Портал аналитической химии

Реактивы

ЭДТА, 0,01 М раствор. Мурексид.

Аммиак, приблизительно 1 М раствор. Хлорид аммония, приблизительно 1 М раствор.

Ход определения. В 100 мл анализируемого раствора должно содержаться не более 20 мг Cu. Кислые растворы нейтрализуют Раствором аммиака, который затем добавляют в небольшом избытке для достижения рН раствора около 8. В случае слабокислых

Растворов на 100 мл пробы прибавляют еще около 10 мл раствора NH4C1, чтобы последующее добавление аммиака не слишком повышало значение рН. Затем вносят индикатор и титруют раствором ЭДТА до перехода желтой окраски в фиолетовую.

Замечания. При помощи рис. 41, полученного комбинацией кривых, изображенных на рис. 7 и 28, можно найти наиболее благоприятное для титрования значение рН. В противоположность соответствующему методу, описанному для определения никеля, определение меди лучше проводить при низком значении рН. Это объясняется тем, что аммиачные комплексы меди значительно устойчивее аналогичных комплексов никеля, вследствие чего избыток аммиака может разложить комплекс меди с мурексидом. Следовательно, высокой концентрации аммиака следует избегать. Однако, чтобы удержать металл в растворе, некоторое количество аммиака, конечно, необходимо. Благодаря присутствию большого количества NH4+ -ионов поддерживается низкое значение рН и уменьшается опасность осаждения основных солей меди, например Cu2(ОН)3С1. Для интервала рН=7—8 аммиачный буферный раствор является, конечно, не слишком хорошим. Однако триэтаноламин применить нельзя, так как его комплексы с ионами меди значительно прочнее, чем комплексы меди с аммиаком.