Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Интервал перехода индикаторов
Аналитическая химия - Количественный анализ
Индекс материала
Интервал перехода индикаторов
Страница 2
Все страницы

Перемена окраски кислотно-основных индикаторов происходит при введении в раствор H+- и ОН~-ионов. Но введение этих ионов изменяет, очевидно, рН раствора.


Связь между окраской того или иного индикатора и величиной рН раствора нетрудно установить, исходя из ионно-хромофорной теории индикаторов.

В этой схеме через Hind0 обозначена одна из таутомерных форм индикатора, через Hind — другая таутомерная форма и через Ind- — анионы, образуемые Hind. Поскольку в сильнокислых растворах практически весь индикатор присутствует в виде молекул Hind0, а в сильнощелочных растворах — в виде анионов Ind-, первые можно назвать кислотной формой, а вторые — щелочной формой индикатора. К каждому из написанных выше равновесий (I) и (II) можно применить закон действия масс.

Уравнение (2), являющееся основным уравнением теории индикатора, выражает зависимость между окраской индикатора и величиной рН раствора.

Поскольку показатель рК представляет собой величину, постоянную для данного индикатора (при неизменной температуре), из уравнения (2) следует, что при любом изменении рН раствора должна ' изменяться величина отношения Скисл. ф/Сщел. ф- Однако далеко не всякое изменение этого отношения воспринимается как изменение окраски.

Глаз человека имеет ограниченную способность к восприятию окрасок и обычно перестает замечать присутствие одной из окрашенных форм индикатора, если концентрация приблизительно в 10 раз меньше концентрации другой формы. Вследствие этого окраска любого индикатора изменяется не при всяком изменении рН, а лишь внутри определенного интервала значений рН, называемого-интервалом перехода индикатора.



 

Сейчас на сайте

Сейчас 107 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: