Способы фиксирования точки эквивалентности - Страница 2

Аналитическая химия - Количественный анализ

Индекс материала
Способы фиксирования точки эквивалентности
Страница 2
Страница 3
Страница 4
Все страницы

Страница 2 из 4

По мере того как все больше и больше I- связывается Ag+, частицы AgI постепенно теряют адсорбированные ими 1_-ионы, и заряд их уменьшается. В конце концов заряд уменьшается настолько, что происходит коагуляция частиц и осаждение их в виде крупных творожистых хлопьев. Раствор при этом совершенно осветляется. Этот момент, называемый точкой просветления, в некоторой степени зависит от степени разбавления раствора иодида и от интенсивности перемешивания раствора при титровании.

При большом разбавлении раствора KI и сильном перемешивании точка просветления практически совпадает с точкой эквивалентности. Для количественного определения 1--ионов (или Ag+) раствор KI разбавляют приблизительно до концентрации 0,004 н. (например, к 20 мл ~ 0,1 н. раствора прибавляют ~ 500 мл воды) и титруют 0,1 н. раствором AgNO3 (прибавляя его небольшими порциями при энергичном перемешивании) до точки просветления.

Понятно, что в титруемом растворе не должно быть двух- или многозарядных катионов, так как они вызвали бы преждевременную коагуляцию золя AgI. Точно так же можно титровать до точки просветления раствор соли свинца молибдатом аммония (NH4)2Mo04 (при этом образуется осадок PbMoO4).

<< Предыдущая - Следующая >>