Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Азокрасители как металлохромные индикатры
Методы исследования - Комплексонометрия
Индекс материала
Азокрасители как металлохромные индикатры
Страница 2
Все страницы
В азокрасителях ароматические ядра связаны друг с другом через азогруппы —N=N—. В орто- или пара-положении к хромофорной азогруппе расположены ауксохромные заместители, чаще всего окси- или аминогруппы (первичные, вторичные или третичные).
 
Все азокрасители являются кислотно-основными индикаторами (например, у технических азокрасителей изменение окраск.с должно происходить только в сильнокислой или сильнощелочной, области). Причина изменения окраски этих соединений в зависимости от кислотности среды заключается в том, что при понижении рН происходит присоединение протонов к ауксохромным окси- или аминогруппам или к атому азота азогруппы (R—N=N—R->R—N=NH—R), а при повышении рН протекает обратный процесс.


Азокрасителю можно придать способность образовывать комплексы с металлами, если в его молекулу ввести группы, могущие играть роль лигандов, причем таким образом, чтобы при компле-ксообразовании могли возникать пяти- или шестичленные хелатные циклы. Если в число лигандов входит ауксохромная группа, комплексообразование влияет на окраску получающегося соединения, при этом, если ион металла связан также и с азогруппой, наблюдающийся переход окраски бывает исключительно четким.

 

Связь зогруппы с металлом обеспечивается введением заместителей, играющих роль лигандов, в орто-положение к азогруппе. У многих металлохромных азоиндикаторов орто-положения заняты окси-группами (о, о'-диоксиазокрасители), причем эти группы являются дновременно и ауксохромами, и лигандами. В отдельных случаях в качестве лигандов, находящихся в орто-положении к азогруппе выступают группы —СООН или —As03H2.

 

В качестве примера рассмотрим подробнее индикатор эриохром черный Т, упоминавшийся выше в разделе о комплексонометрических титрованиях и являющийся, пожалуй, наиболее часто применяемым металлохромным индикатором.

Его структурная формула, изображенная ниже, соответствует окрашенной красный цвет форме, в которой индикатор присутствует в растворе при рН<6. Эта форма индикатора, коротко обозначаемая H2F отрицательно заряжена вследствие наличия в молекуле ионизированной сульфогруппы, которая придает красителю способность растворяться в воде.


 



 

Сейчас на сайте

Сейчас 95 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: