Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Буферные смеси
Методы исследования - Комплексонометрия

Следующие вещества рекомендуются для приготовления буферных смесей для различных областей рН.

 

рН = 1. В качестве буферных растворов применяют 1 М растворы НС1 и HNO3.

рН = 2 — 4. Гликокол и его солянокислая соль. Применяют твердую аминокислоту. Ее по мере надобности прибавляют к растворам, в которых требуется создать высокую кислотность. Для той же цели применяют n-хлоранилин.

 

рН = 4 — 6,5. Ацетат натрия — уксусная кислота. Готовят 1 М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия, которые смешивают перед применением.

 

рН = 6. Уротропин, 20%-ный раствор или твердое вещество.

 

рН = 6,5 — 8. Триэтаноламин и его солянокислая соль. Готовят 1 М растворы N(C2H4OH)3 и НС1, которые перед применением смешивают. Следует принимать во внимание, что триэтаноламин является хелатообразующим веществом и, как таковой, образует весьма устойчивые комплексы со многими ионами металлов. Это в большинстве случаев нежелательно, так как происходит уменьшение скачка рМ в точке эквивалентности. Поэтому концентрация свободного триэтаноламина в растворе должна быть как можно меньшей.

Таким же недостатком в этом интервале рН обладают малеаты и веронал. Фосфатная буферная смесь совершенно не пригодна, так как образуются осадки фосфатов металлов. Идеальным веществом для буферного раствора в области рН = 6—8 является имидазол, ониевая соль которого имеет значение рК, почти точно равное 7, и благодаря своему строению не образует хелатных комплексов с металлами.

Но вследствие высокой стоимости имидазола вряд ли можно рассматривать его как вещество, пригодное для использования в буферных растворах. Для соз дания рН = 7 можно успешно применять аммиачный буферный раствор, но его буферная емкость, естественно, мала. Поэтому при работе с ним необходимо тщательно контролировать рН, нанося капли исследуемого раствора на индикаторную бумагу. Таким образом создаются идеальные условия, при которых комплексообразование металлов оказывается крайне незначительным.

 

рН = 8 — 11. Аммиак — соль аммония. Готовят 1 М растворы аммиака и хлорида аммония, которые перед употреблением смешивают. Глициновый и боратный буферные растворы не рекомендуются для этого интервала рН, так как их комплексы с металлами, как правило, значительно более устойчивы по сравнению с амминокомплексами. Кроме того, борат-ион образует осадки с ионами некоторых металлов.

 

рН = 10. Чаще всего соответствующую буферную смесь готовят следующим образом: 70 г хлорида аммония смешивают с 570 мл концентрированного раствора аммиака (плотность 0,90) и разбавляют до 1 л.

Для получения этого буферного раствора применяют реактив особой чистоты. Продажный раствор аммиака очень часто содержит небольшие количества щелочноземельных металлов, поэтому целесообразно пользоваться свежеприготовленным раствором аммиака, получая его пропусканием в воду газообразного аммиака из баллона.

 

рН = 11 — 13. В качестве буферного раствора применяют 1 М раствор NaOH.

 

 

 

 

Сейчас на сайте

Сейчас 160 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: