Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Комплексонометрия в сочетание с реакциями осаждения
Методы исследования - Комплексонометрия
Во многих случаях определяемый компонент раствора можно выделить в виде трудно растворимого осадка, содержащего металл, который можно титровать
 
этот осадок затем отфильтровывают, промывают, снова растворяют, и комплексонометрически оттитровывают содержавшийся в осадке металл. Этот принцип был впервые применен для определения натрия титрованием цинка в осадке NaZn(UO2)3Ac9 • aq и для определения фосфат-ионов титрованием магния в осадке Mg(NH4)PO4 • aq. Следующие примеры — определение пирофосфат-ионов путем титрования цинка в Zn2P207 или марганца в Мn2Р2О7, определение молибдена и вольфрама титрованием кальция в СаМоO4 и СаVO4 .
 
При титровании свинца проводят предварительное селективное выделение его в виде РbO2, при титровании кальция — выделение его в виде CaS03 , при определении никеля и кобальта их предварительно выделяют в виде сульфидов осаждением тиоацетамидом.

Пектин определяют осаждением с помощью кальция и титрованием последнего после растворения осадка. Этот принцип используют для определения ряда органических соединений и фармацевтических препаратов.

Во многих случаях определения проводят также следующим образом. К исследуемому раствору прибавляют в избытке металл, который можно титровать и который образует осадок с определяемым компонентом раствора.
 
Но вместо того, чтобы определять металл в выделенном из раствора осадке, титруют избыток металла в фильтрате. На этом принципе основано определение сульфат-ионов, при котором после осаждения BaSO4 избыток бария титруют раствором ЭДТА. Аналогичным образом можно определять хромат-, оксалат- , сульфид-ионы  и другие анионы.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 180 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: