Концентрация растворов (видео)

Разное - Видео

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора. Концентрация растворённого вещества это отношение количества растворённого вещества (либо его массы) к объёму раствора.

В тоже время величины, которые являются отношением однотипных величин (соотношение объёма растворённого вещества к объёму раствора, масс растворённого вещества к массе раствора) называют «долями». Однако на практике доли также относят к концентрациям.

Существует ряд способов для выражения концентрации растворов.

Массовая доля

Массовая доля — соотношение масс растворённого вещества к массе раствора. (в долях единицы или в процентах):

$\omega=\frac{m_1}{m}$ ,

где:

· m — общая масса раствора, г .

· m₁ — масса растворённого вещества, г;

Массовое процентное содержание компонента, m%

m_%=(m_i/Σm_i)*100

Объёмная доля

Объёмная доля — соотношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля определяется в долях единицы или в процентах.

$\upsilon=\frac{V_1}{V}$ ,

где:

· V — общий объём раствора, л.

· V₁ — объём растворённого вещества, л;

Мольная доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

$X_j=\frac{\nu_j}{\sum_{i=1}^n \nu_i}$ ,

где:

· n — число компонентов;

· ν_i — количество i-го компонента, моль;

Молярность

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора, единицы измерения (моль/м³),

${C_M}=\frac{\nu}{V}$ ,

где:

· V — общий объём раствора, л.

· ν — количество растворённого вещества, моль;

Нормальная концентрация (или нормальность)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Единицы измерения моль-экв/л.

Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

${C_H}={C_N}=z\cdot{C_M}=z\cdot\frac{\nu}{V}=\frac{1}{f_{eq}}\cdot\frac{\nu}{V}$ ,

где:

· V — общий объём раствора, л;

· ν — количество растворённого вещества, моль;

· z — число эквивалентности (фактор эквивалентности

$f_{eq}=1/z$ ).

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество.

К примеру, одномолярный раствор H₂SO₄будет двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄ и однонормальным если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием KHSO4.

Моляльность ( моляльная концентрация)

Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Единицы измерения моли на кг.

$m=\frac{\nu}{m_2}$ ,