Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия ванадия - 0024
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия ванадия



< Назад 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 Вперед >

ОГЛАВЛЕНИЕ

Макет страницы

 

 

Растворимость в ряду ванадатов уменьшается от дека - к орто-ванадатам. По характеру растворения в воде ванадаты можно разделить на две группы. К первой группе относятся конгруэнтно растворяющиеся ванадаты, состав которых при растворении не изменяется. Вторую группу составляют ванадаты, растворение которых сопровождается гидролизом (инкопгруэнтное растворение). Их большинство. Гидролизуются не только ванадат-ионы, но и катионы некоторых металлов. В результате образуются либо основные ванадаты, либо менее растворимые нормальные ванадаты.

Пероксосоеди нения ванадия. При обработке разбавленных растворов ванадатов щелочных металлов перекисью водорода в слабокислой среде образуются желтые растворы, содержащие моно - и дипероксованадат-ионы [VO3(O2)]3", [V02(02)2]3" или фиолетово-синие растворы с анионами [V(O2)J3", [V02(02)2]3", [V2O2(O2)6]4". В сильнокислой среде образуются коричнево-красные растворы, содержащие пероксосоли радикала^. [V(O2)]3]+. Известны монопероксометаванадаты M1IVO2(O2)I, монопероксоортованадаты Ms[VO3(O2)]-геН20, дипероксоортована-даты MJVO2(O2)J-гаН20, тетрапероксоортованадаты M3[V(O2)J, тетрапероксодиванадаты MJV2O3(O2J4], пентапероксодиванадаты M4[V2O2(O2)J (M = К+, Na+, NH^). Пероксосоединения ванадия плохо растворимы в спирте, в воде подвергаются гидролизу с образованием перекиси водорода, которая в свою очередь разлагается с выделением кислорода.

Соединения с галогенами [439]. Со фтором ванадий образует фториды VF2, VF3, VF4 и VF5, оксифториды VOF2 и VOF3, двойные фториды M1IVF6] (M1 = K+, Na+, Ag+), Ba[VF6I2 и др. и двойные оксифториды K2[VOF4], MJVOF4(H2O)] (M1 = Na+,К+, NH4+), [M1I(H2O)6] [VOF4(H2O)] (M» = Ni2+, Zn2+), (NH4)JVOF6], M1IVOF4] и M21IVOF6] (M1 = K+, Na+, NH4). Хотя оксифторид ванадия VO2F не выделен, оксифторсоли типа MJVO2F3] и Ml[VO2F4] известны, например K2[VO2F3], (NH4)JVO2F3] и (NHJ3[VO2F4].

С хлором ванадий образует хлориды VCl2, VCl3 и VCl4, оксихлориды V0C1, VOCl2 и VOCl3, а также и двойные хлориды K[VCl4], K2[VCl5]. Кроме того, известны гексамин - и гексакватри-хлориды ванадия [V(NH3)JCl3 и [V(H2O)6]Cl3.

С иодом и бромом ванадий образует ди - и тригало-гениды VHaI2 и VHaI3, оксибромиды VOBr2, VOBr3 и V2O3Br4. Из водных растворов получены VBr4SbBr3-7H2O и VOJ2-4,5H20. При взаимодействии с водой дигалогениды разлагают ее с выделением водорода, а тригалогениды легко гидролизуются. Низкие температуры кипения некоторых галогенидов ванадия (VF5 111,2° С, VCl4 148,5* С и VOCl3 126,7° С) позволяют отделять ванадий и проводить его очистку.

В качестве растворителей галогенидов и оксигалогенидов вана-

 

Сейчас на сайте

Сейчас 101 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: