Макет страницы
;
|
раствор (золь)
| растворитель
\
|
Рис. 58. Схема осмометра
Осмос. Осмосом называется односторонняя диффузия дисперсионной среды. Осмос можно наблюдать тогда, когда раствор или же золь отделены от чистой дисперсионной среды или растворителя (или раствора и золя иной концентрации) полупроницаемой мембраной, пропускающей молекулы растворителя или среды. Вследствие различия концентраций по обе стороны мембраны в отделенных друг от друга частях системы существует неравенство химических потенциалов, из-за чего возникает в растворе или золе избыточное по сравнению с другой частью системы давление. Разность давлений называется осмотическим давлением.
Первое описание осмоса относится к 1748 г., когда было обнаружено, что мочевой пузырь животных пропускает воду и не пропускает спирт.
Осмотическое давление можно обнаружить по деформации мембраны. Для его количественного изучения применяют специальные приборы — осмометры. Конструкция одного из них показана на рис. 58. При достижении равновесия уровни жидкостей, разделенных мембраной, окажутся различными. В случае низких концентраций золя его плотность d принимают равной плотности среды и осмотическое давление вычисляют по формуле
n = bhdg,
где Ah — разность уровней золя и среды; g — ускорение силы тяжести.
Зависимость осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов от концентрации подчиняется уравнению Вант-Гоффа
П = сЛГ, (VII.9)
где с — концентрация растворенного вещества, моль/л; R — универсальная газовая постоянная; T — температура, К.
Если использовать частичную концентрацию, /г*, то уравнение (VI 1.9) принимает вид
П = л*кТ,
(VII. 10)
