Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Теоретические основы химических процессов переработки нефти - 0141
Он-лайн библиотека - Теоретические основы химических процессов переработки нефти



< Назад 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 Вперед >

ОГЛАВЛЕНИЕ

Макет страницы

 

 

реакции первого порядка w можно получить выражение:

w = SCHac VkD

где S — удельная поверхность раздела фаз; Свас — концентрация насыщения реагента; k — константа скорости реакции; D — коэффициент диффузии реагента в фазе катализатора.

Рассмотренные случаи вполне аналогичны внутрикинетической, внешнедиффузионной и внутридиффузионной областям протекания реакции на твердом пористом катализаторе.

5.6. КИСЛОТНЫЙ КАТАЛИЗ

Катализ жидкими и твердыми кислотами очень широко применяется в нефтеперерабатывающей промышленности. Каталитическое действие кислот обусловлено образованием при их взаимодействии с углеводородами катионов — радикалов с одним недостающим электроном у атома углерода, обычно называемых карбкатионами. Карбкатионы обладают очень высокой химической активностью и реагируют мономолекулярно и с углеводородными молекулами с очень большой скоростью. Из углеводородов карбкатионы образуются при передаче протона от кислоты молекуле ненасыщенного углеводорода. Протонодонорная активность кислоты непосредственно связана с ее силой.

5.6.1. Кислоты и сила кислот

По Льюису, кислота — акцептор, а основание — донор электронной пары. Кислотами, по Льюису, являются А1СЬ, BF3, H+ и т. д. Согласно определению Бренстеда, кислота является донором, а основание — акцептором протона. Каждая кислота Бренстеда сопряжена с основанием:

h2so4+ h2o ч=*= h3o++ hso;

кислота основание кислота основание

Ij hso4- + h2o *=± h3o+ + so^

кислота основание кислота основание

в общем виде

НА + в ч=ь A - + bh+

кислота основание основание кислота

В приведенных примерах сопряженными кислотами и основаниями являются COOTBeTCTBeHHoH2SO4 и HSOJ, HSOJ и SO4", H3O+ и H2O, НА и A", BH+ и В.

В водном растворе кислоты основание В протонизируется согласно уравнению

В + h3o+ ч=± bh++ h2o

и концентрация протонизированной формы основания BH определяется равновесием:

к — авн+ан2о

 

Сейчас на сайте

Сейчас 134 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: