Макет страницы
ФИЗИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ванадий — мономорфный голубовато-серый металл. Полиморфные превращения его при 1550 и —28 --38° С не подтверждены более поздними исследованиями и связаны, по-видимому, с наличием примесей [440]. Плотность ванадия чистотой 99,8—99,9% при 20° С равна 6,11 г/см3 [440], а температура плавления его 1919° С [923]. Загрязненный ванадий в зависимости от степени чистоты и способа получения металла может плавиться при температурах от 1900 до 1700° С. Его удельное сопротивление при комнатной температуре колеблется в пределах от 22,6 до 35,8 мком-см [963]. Магнитная восприимчивость ванадия чистотой 99,8%, отнесенная к единице массы, равна 5,00•1O-6 э. м.е./г при 25° С [440].
Ванадий обладает высокой коррозионной стойкостью в органических и некоторых неорганических агрессивных средах. По стойкости к действию хлористоводородной и серной кислот он значительно превосходит титан и нержавеющую сталь. Ванадий в меньшей степени, чем ниобий и тантал, окисляется в атмосфере CO2,' обладает высокой стойкостью в расплавленных металлах, применяющихся в качестве теплоносителей [172]. Среди тугоплавких металлов ванадий имеет самую низкую сопротивляемость окислению на воздухе. Окисление начинается при 300° С и становится очень быстрым при 600—700° С, так как образующаяся при этом пятиокись ванадия расплавляется (£пл = 675° С) и стекает с поверхности металла [172]. Хлористоводородная, бромистоводород-ная и холодная серная кислоты не действуют на ванадий, но азотная, фтористоводородная и горячая серная кислоты, смеси азотной и хлористоводородной кислот (1:4), а также растворы гидроокисей натрия и калия растворяют его [172, 549].
Высокая реакционная способность ванадия обусловливает сложность его химического поведения, большую рассеянность в природе, включая растительный и животный мир, трудности отделения ванадия от сопутствующих элементов.
СОЕДИНЕНИЯ ВАНАДИЯ
В соединениях ванадий проявляет переменную валентность от 2+ до 5+. Ионные радиусы (в А) равны: V(II) 0,72, V(III) 0,67, V(IV) 0,61 и V(V) около 0,4 [172]. Потенциалы ионизации атома ванадия равны (эв): I 6,74, II 15,13, III 30, 31, IV 48,35 и V 68,7 [172]. Атомный радиус ванадия равен 1,35 А для координационного числа (к. ч.) 8 и 1,36 А для к. ч. 12 [440].
Неорганические соединения
Соединения с кислородом. В системе ванадий—кислород получено большое количество окислов ванадия, а точнее, фаз, так как мпогие из них имеют области гомогенности. В настоящее врё-
