Макет страницы
£■ JO'3
Рио. 7. Спектры поглощения растворов ванадия(\) IM NaOH (7) и 18MH2SO4 (2) [538]
Рис. 8. Спектры поглощения растворов V(III) (1 и 2) и V(IV) (3 и 4) (СФ-4, I = 20 «л) [200],
Концентрация солей ванадия, N: 1 — 5,4-10-2; 2 — 2,0-10-3; S — 1,8-10-»; 4 — 4,2-10-1,4 — Bl M HjSO4; 2,3 — в 1 M H1SO4, 1 M NH<SCN, 60% ацетона
образом ванадий определяют в окислах [882], катализаторах [861], феррованадии [538].
Количественное определение ванадия(Ш) проводят путем измерения оптической плотности растворов при 400—420 нм (см. рис. 8). Для замедления окисления ванадия кислородом воздуха создают кислую среду (6—7 N H2SCU). Определению не мешают медь (до 0,5 M) и ванадий(ГУ) (до 0,1 M) [238]. Этот метод используют для определения ванадия(Ш) в хлоридных расплавах [386].
Характерная окраска ионов ванадия сохраняется в стеклах, что было использовано для качественной оценки содержания ванадия(Ш), ванадия(1У) и ванадия(У) в минералах, синтетическом корунде и александрите [142].
Определение ванадия по образованию окрашенных соединений с неорганически»и реагентагси
Перекиснсе" соединение^ ванадия. Перекись водорода взаимодействует с ванадием в кислой среде с образованием устойчивого комплексного иона [V(O2)]3+ красно-оранжевого цвета [350, 457, 577, 580]. Его молярный коэффициент погашения при 460 нм равен ~200 [311]. Перекисное соединение образуется в широком интервале концентраций кислоты (0,6—6 N H2SO4) и при содержании перекиси водорода 0,03—0,09%. Замечено, что чем больше кислотность анализируемого раствора, тем больше должна быть концентрация перекиси'водорода'[457]. Допустима замена серной
