Макет страницы
ее по этому сечению, получим увеличение площади на 2Q. В свою очередь, это приведет к увеличению поверхностной энергии на 2Qa (а — коэффициент поверхностного натяжения). Продолжая дробление жидкости до отдельных молекул, можно получить общее увеличение энергии на 1 м3
исходной жидкости на
6 „ 12а
-62а=!Г
зом молекулы уже находятся пара. Поэтому энергия, затраченная на дробление жидкости, равна теплоте испарения в пересчете на единицу объема. Следовательно,
. Отделенные таким обра-состоянии не жидкости, а
12'
Величину б можно приближенно определить по формуле
6== А) ./3,
Рис. 5. К оценке соотношения между энтальпией испарения и поверхностным натяжением
где V — объем, занимаемый одним молем жидкости; — постоянная Авогадро.
Формула (П.1) имеет приближенный характер, так как в ней не учитывается форма молекул и их неоднородность. О том, насколько приведенная схема отражает реальные свойства жидкостей, можно судить по приведенным ниже данным.
Таблица 3. Свойства жидкостей
Вещество
| а, Н/м
| L„cn - Д*/«*
| а
L • м
| б
То" • м
|
исп
| 1 2
|
Вода
| 72,5-10-3
| 2,2■1O9
| 3,3-10-"
| 2,6-10-"
|
Хлороформ
| 27,6-10"3
| 0,55•1O9
| 5,2-10-»
| 4,3-10-"
|
Гексан
| 18,4-10"3
| 0,23-109
| 8,0-10-"
| 5,0-10-»
|
Бензол
| 28,9-10"3
| 0,345■1O9
| 8,3-10-"
| 4,4-10-»'
|
Ртуть
| 47,5-Ю-3
| 4,1-10»
| 11,6-10-"
| 23-10-»
|
Из табл. 3 видно, что уравнение (II.1) дает качественное согласие с экспериментальными данными. При выводе уравнения (II.1) предполагалось, что взаимодействие молекул жидкости с молекулами газовой фазы очень мало и
