Макет страницы
няются следующим образом:
возрастание коагулирующей активности
Ti+ Na+ К+ Rb+""
возрастание степени гидратации возрастание коагулирующей активности
~Ср Bp F CNS-"* <--,-.-
возрастание степени гидратации
Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера;
5) началу коагуляции соответствует снижение ^-потенциала до критической величины (около 0,03 В);
6) в осадках, получаемых при электролитной коагуляции, всегда присутствуют ионы, вызывающие ее; например, при коагуляции хлоридом бария золя сульфида мышьяка, частицы которого имеют отрицательный заряд, в осадке содержится некоторое количество Ba2+.
Теоретическое изучение коагуляции преследует цель решить две задачи: 1) выяснить условия, обеспечивающие агрегативную устойчивость золей; 2) исследовать скорость коагуляции в системах, полностью или частично потерявших устойчивость. Решение последней задачи оказалось легче. Уже в начале XX в. Смолуховский разработал теорию кинетики коагуляции, вполне удовлетворительно согласующуюся с
- экспериментом.
У! Кинетика коагуляции. Скорость
/ ! коагуляции, подобно химической ре-i У г I J акции, характеризуется изменением св сх числа частиц за единицу времени. Так
коагцлтющеев же как и в химическ°й кинетике, она злектролита равна производной частичной концент-
Рис. 42. Влияние раЦИИ П0 вРемени. ВЗЯТОЙ СО 3H3K0M концентрации элект - минус.
ролита на скорость На рис. 42 показана зависимость коагуляции скорости коагуляции от концентрации
коагулирующего электролита. Условно график на рисунке можно разделить на три области. Область / характеризуется ничтожно малой скоростью коагуляции, и золь можно считать практически устойчивым. В области 2 скорость коагуляции возрастает с повышением концентрации электролита. В области 3 скорость коагуляции практически не зависит от концентрации электролита.
