Макет страницы
ми светорассеяния, рефрактометрии, солюбилизации водорастворимых соединений.
Мицеллы в углеводородных средах отличаются тем, что полярные группы составляющих их молекул направлены внутрь, а углеводородные части обращены к среде. Следовательно, внутреннюю часть мицелл можно рассматривать как своеобразную полярную микрофазу. Такие системы способны солюбилизировать полярные соединения. Солюбилизация в углеводородных средах называется обратной.
На рис. 71 показана мицелла в углеводородной среде и солюбилизация в ней воды.
-ЛЛА/-3--4
Рис. 71. Схема мицеллы в неполярной среде:
/ — молекула воды; 2 — полярная группа; 3 — углеводородный «хвост»; 4 — молекула неполярного растворителя
Термодинамика мицел-лобразования. Растворы коллоидных поверхностно-активных веществ, являющиеся равновесными системами, могут быть исследованы термодинамическими методами.
Для простоты рассмотрим процесс агрегирования неионгых молекул ловерхностно-активных веществ (ПАВ)
пПАВ ПАВ„
где п — число агрегации; (ПАВ)„ — мицеллярная форма. В соответствии с законом действующих масс запишем константы равновесия
K'-
х9 Yp-Kp Yp-^p
где Ap1 Yp, хр и ам, Ym. *м — активности, коэффициенты активности и молярные доли соответственно в растворенной и мицеллярной формах.
Образование мицелл можно рассматривать подобно появлению новой фазы. В отличие от истинной макроскопической фазы мицелла содержит всего от нескольких десятков до сотен исходных молекул поверхностно-активного вещества. Поэтому ее принимают за своеобразную «псевдофазу». В этом случае равновесие молеку-ла:£мицелла относят к гетерогенным равновесиям, а молекулярный раствор, находящийся в равновесии с мицеллами,— к насыщенным растворам. Учитывая, что концентрация такого раствора равна KKM1 имеем
K---^jTTT (1Х-2)
Yp KKM v
или K--
Ym Xm
