Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Неорганический синтез - 0063
Он-лайн библиотека - Неорганический синтез



< Назад 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Вперед >

ОГЛАВЛЕНИЕ

Макет страницы

 

 

Из анализа исходных данных следует, что при температуре 827 0C окисление никеля не будет происходить, так как значение AGnoo положительно. В то же время величина AGnoo для реакции окисления хрома имеет отрицательное значение. Это означает, что хром будет окисляться парами воды.

Свободная энергия зависит от температуры, ее можно выразить в виде:

AG = AH-TAS

Как видно из рисунка 27 (см. с. 65), с увеличением температуры термодинамическая стабильность химических соединений падает. Поэтому, варьируя температуру, можно изменить направленность химических реакций.

J 3. РАСЧЕТ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ

Для реакции ak-\-bR = cC-\-dD при постоянном давлении и температуре константу равновесия можно представить в виде уравнения:

с d А а Ь >

где а — активность веществ.

Между константой равновесия К и изменением изобарно-изо-термического потенциала AG имеется зависимость:

AG= - RT-2,301 Ig К,

где # = 8,314 Дж-К-1-моль-'. Отсюда AG= - 19,131 - T-\g К (измеряется в Дж-моль~').

Пример. Рассчитайте константу равновесия и равновесное давление кислорода при температуре 1727 0C (2000 К) для реакции

ZrO2 = Zr^O2

Решение. Изменение AG для данной реакции при температуре 2000 К равно —712 660 Дж/моль. Логарифм константы равновесия будет равен:

In - К— дс — 712 660 _ _ 1Я fio ёЛ 19,1317 19,131 -2000 '

Используя таблицу антилогарифмов, получаем /С = 2,37• 10~1Э. Константа равновесия для реакции может быть записана: A,=fzrPoi

0ZrO2 '

где a2r, aZr0j — Zr, ZrO2. Активности твердых веществ принимают равными единице. Отсюда

/С==р0г = 2,37-IQ-'9 Па

 

Сейчас на сайте

Сейчас 82 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: