Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Неорганический синтез - 0070
Он-лайн библиотека - Неорганический синтез



< Назад 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 Вперед >

ОГЛАВЛЕНИЕ

Макет страницы

 

 

Отсюда потенциал электрода равен:

66,18

8-96,484

•0,084 (В)

Можно рассчитать электродные потенциалы других реакций указанного типа. Для экономии места полученные данные представлены в таблице 3, из которой видно, что потенциалы зависят от величин х\ и Х2.

При постоянном составе оксидов зависимость стандартных потенциалов E от рН имеет вид:

E = E0 — 0,0591 рН

Таким образом, рассчитывая величину Е° (см. табл. 3) в зависимости от Xi и jc2, можно найти границы устойчивости оксидов в различных степенях окисления.

Таблица 3. Зависимость Е" от значения Х\ и х2 для реакций окисления и восстановления оксидов железа

Число атомов кислорода,

Х2

Число атомов кислорода,

0,00

1,33

1,50

2,00

0,00 1,33 1,50 2,00

— 0,085

— 0,045 + 0,071

-0,085

+ 0,254 + 0,365

— 0,045 + 0,254

+ 0,42!

+ 0,071 + 0,365 + 0,421

Используя уравнения зависимости потенциалов от х и рН, строят диаграмму области существования оксидов железа E — рН.

Как видно из рисунка 29, с ростом потенциала становятся более вероятными области существования высших оксидов железа. Используя уравнения реакции окисления-восстановления различных соединений железа, можно найти преобладающие области существования ионов Fe2 + , Fe3+ и соединений Fe203, FeS2, FeCOs и др.

На рисунке 30 изображена диаграмма, где указаны условия образования некоторых соединений железа. Из этой диаграммы

следует, что в области потенциалов +0,2--р-0,6 В и рН = 6-+8

из раствора ионы железа со степенью окисления (II) будут переходить в оксид железа (III). Образование пирита (FeS2) происходит в очень узком значении рН = 6+- 7 и E= —0,2 В. Поэтому для его получения следует к ионам Fe2+ добавлять полисульфид-ионы при окислительно-восстановительном потенциале, равном -0,2 В.

Для синтеза сидерита FeCO3 необходимо уже создавать другие условия: например, рН должен находиться в пределах 8, окислительно-восстановительный потенциал должен быть равен — 0,4-;--0,3 'В. Только в этих условиях ионы железа будут

 

Сейчас на сайте

Сейчас 167 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: