Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Неорганический синтез - 0073
Он-лайн библиотека - Неорганический синтез



< Назад 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 Вперед >

ОГЛАВЛЕНИЕ

Макет страницы

 

 

!стадия

!стадия

Зародыш

Шстадия

-Cu2-^

T

-Cu^+-Kc1U2 4^Cu-O2Tf0 - Cu^Cu2+

2-Cu^(0HJ^

oUcu^p

Cu^ObCu^'OH I Ди+/Г, I

-очси^о^п

ITI I

риодом находится область ускоренного взаимодействия, заканчивающегося при а = 0,5 — 0,7. Участок ускорения несет наибольшую информацию, так как определяет максимальную скорость взаимодействия. На конечном этапе реакции наблюдается уменьшение ее скорости. Этот участок кривой можно объяснить уменьшением количества реагирующего вещества, например, при термическом разложении твердых веществ; при растворении оксидов — уменьшением их общей поверхности.

Реакции разложения веществ имеют сложный механизм. Часто продукты реакции являются своеобразными катализаторами подобных процессов. Например, при термическом разложении перманганата калия таким катализатором будет оксид марганца (IV), при разложении основного карбоната меди (малахита) —оксид меди (II) и т. д. Поэтому

вначале реакция имеет небольшую скорость, но по мере накопления продуктов разложения она ускоряется, а затем замедляется.

Многостадийность наблюдается при получении металлов из оксидов при их взаимодействии с водородом, оксидом углерода (II), углем, металлами. Например, при восстановлении оксида меди (II) происходит образование более прочного оксида меди (I). Процесс начинается с адсорбции молекул водорода на поверхности вещества. При этом выделяется значительное количество энергии и происходит диссоциация адсорбированных молекул водорода. Адсорбированные атомы отдают электроны ионам меди (рис. 32). Создается электрический слой, так как на поверхности образуются положительные ионы водорода и ионы меди мигрируют в близлежащие слои оксида. За счет этого возникают вакансии

2H+ + Cu2O + 2VCu = 2Cu + H2O,

где VCu — вакансии в узлах решетки оксида.

Диффундирующие ионы меди, находящиеся в междоузлиях, объединяются. Так возникают зародыши (активные центры), на которых и происходит уже рост основной массы получающейся меди. Подобная схема восстановления может быть распространена на все другие подобные реакции.

Рис. 32. Стадии восстановления оксида меди (II) водородом.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 114 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: