Макет страницы
Индикаторы, применяемые при титровании, перечислены в табл. 12 и 13. Необходимо помнить, что концентрация ионов водорода х, при которой один индикатор меняет свою окраску, может быть совершенно отлична от концентрации, требуемой для изменения окраски другого индикаторам Поэтому концентрация раствора, определенная при титровании с одним индикатором, может» отличаться от найденной при титровании с другим индикатором. Например, при титровании одного и того же количества соляной кислоты будет израсходовано больше едкого, натра для достижения конечной точки по фенолфталеину, чем по метиловому оранжевому.
Поэтому устанавливать титр того или иного раствора и затем применять этот раствор следует по возможности с одним и тем же индикатором, при одной и той же концентрации индикатора и титруя до одного и того же оттенка при переходе окраски.
Индикаторы, перечисленные в табл. 12, могут быть классифицированы следующим образом.
Нейтральные индикаторы (интервал перехода — около рН =7) — феноловый красный и нейтральный красный.
Индикаторы, чувствительные к кислотам (интервал перехода — рН больше 7), — фенолфталеин, тимоловый синий и тимолфта-леин.
Индикаторы, чувствительные к основаниям (интервал перехода — рН меньше 7), — метиловый желтый, бромфеноловый синий, метиловый оранжевый и метиловый красный.
С водой самой высокой степени чистоты первые индикаторы дают переходную окраску, вторые — кислотную, а третьи — щелочную. Угольная кислота и карбонаты должны быть исключены при титровании с индикаторами, чувствительными к кислотам, а также, желательно, и при титровании с метиловым красным. В табл. 13 приведен список кислот и оснований и те индикаторы, которые наиболее подходят для их титрования.
При титровании сильных кислот сильными основаниями можна применять любой индикатор, но конечная точка не будет соответствовать одному и тому же рН. Например, к 100 мл чистой воды нужно прибавить 0,08 мл 0,1 н. раствора кислоты, чтобы получить оранжево-желтый оттенок с метиловым оранжевым, и 0,2 мл 0,1 н. раствора щелочи для получения красной окраски с фенолфталеином. Интервал между конечными точками при таком разбавлении равняется, следовательно, 0,1 мл 0,1 н. раствора. Нужно также отметить, что при титровании
1 1 Показатель ионов водорода, изображаемый символом рН, является удобным; способом выражения концентрации этих ионов. Первоначально величина рН определялась как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода, а позднее — как отрицательный логарифм активности ионов водорода. За исключением простых разбавленных растворов, таких, например, как 0,01 н. соляная кислота, точная концентрация ионов водорода не может быть определена. Современная шкала значений рН основывается на ряде значений рН, приписываемых определенным растворам, принятым в качестве стандартов. Однако на практике величину рН все еще обычно понимают > так, как она объяснялась первоначальным определением. Например, рН = 2 означает, что концентрация ионов водорода равна 10-а, рН = 7 означает концентрацию ионов водорода, равную 10~7, т. е. концентрацию этих ионов в чистой воде. Более полные-сведения приводятся в статье: Standardization of рН Measurements Made with the-Glass Electrode, NBS Letter Circ. LC 933; см. также R. G. B a t e s, Chem. Rev., 42,. 1 (1948).
