Макет страницы
Глава XlII
ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Двойные соли получают сливанием насыщенных при нагревании растворов солей одновалентных металлов с солями двух-или трехвалентных металлов с одинаковыми анионами. Из этой группы веществ особенно распространены квасцы. Квасцы образуются при определенном соотношении радиусов атомов одновалентных и трехвалентных металлов. В состав квасцов входят ионы калия, аммония, рубидия, цезия, таллия, а из трехвалентных — ионы алюминия, хрома, многие металлы третьей группы, родий. Они имеют общую формулу
M2SO4-M'2(S04b-24H20 или M-M' (SO4)*- 12H2O
Гидроксосоли получают действием растворов щелочей на амфотерные гидроксиды или оксиды, например:
Cu (ОН)2 + 2КОН = К2 [Cu (OH)4] В зависимости от концентрации щелочи и температуры число гидроксогрупп, соединенных с центральным атомом, может меняться, и надо полагать, что в растворах одновременно существуют в равновесии различные формы гидроксосолей. Например, для цинка выделены
К [Zn (OH)3 (OH2)], K2 [Zn (OH)4], Ba2[Zn (OH)6]
Гидроксосоли переходных металлов, например Fe2+ и Fe3+, могут существовать только в присутствии большого количества щелочи. После выделения этих солей из раствора промывать их можно также только растворами щелочей. Добавление солей щелочноземельных металлов к растворам гидроксосолей обычно их стабилизирует, и происходит выпадение гидроксосолей щелочноземельных металлов.
Ацидосоединения получают при определенной концентрации ионов кислотных остатков в растворе и при определенных значениях рН. Когда лигандами являются галогены, то образуются сравнительно непрочные комплексные ионы. Например, при прибавлении концентрированной соляной кислоты к солям двух - и трехвалентных металлов образуются ионы [CoCl3]-, [CoCl4]2-, [AlCl4]- и т. д. Соответствующие соли вследствие их неустойчивости не всегда можно выделить. С уменьшением радиуса лиганда прочность связи с центральным атомом повышается. Поэтому с фтором алюминий, цинк, магний, железо и т. д. дают довольно прочные соли Na3AlFe, KMgF3. С ионом хлора уже образуются неустойчивые соли, большинство из которых в растворе почти полностью распадается (например, KMgCl3)-Они по существующей классификации относятся к двойным солям. Прочность связи также повышается и при уменьшении радиуса центрального иона. Поэтому ионы алюминия, магния
