Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Теоретические основы химических процессов переработки нефти - 0042
Он-лайн библиотека - Теоретические основы химических процессов переработки нефти



< Назад 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 Вперед >

ОГЛАВЛЕНИЕ

Макет страницы

 

 

ТАБЛИЦА 2.3. Кинетика некоторых реакций замещения для атома водорода и углеводородных радикалов

Реакция

см - моль

Е, кДж-моль"

H+C4Hi0 —» H + «30-C4H10

H+ C2H4 -►

CH3-+ H2 —у CH3» + C4Hi0 — CH3 + «30-C4Hi0 CH3» + C3H6 — CH3» + C6HeCH3 C2H5» + H2 —-у C2H8» + C7Hi6 ~

H2 + егор-С4Н9» —у H2 + грег-С4Нд • H2 + C2H3» CH4+ H —> CH4 + STOp-C4H9» ■—>■ CH4 + трег-С4Н9»

CH4 + C3H5» —-* CH4 + C6H5CH2» C2H6 + H

-> C2H6 + SrOp-C7Hi5»

jq12,61±0,30

22±2,7

jq13,27±0,09

22,4±0,7

jq12,93±0.15

30,1±2,1

10u.7

41,5±2,1

jq11,21 ±0,16

37,8±1,3

jq11,00±0,27

32,6±2,1

jq10,5±0,3

31,4±2,5

jq11,00±0,26

35,4±2,2

1011.6

45,2

1012,0

44,4±1,7

2.4.2. Присоединение

При взаимодействии радикала с молекулой ненасыщенного углеводорода наряду с отрывом атома водорода может проходить присоединение радикала по кратной связи:

CH3. + CH2 = CH2 —у CH3CH2CH2. C2H5»+ CH2= CHCH= CH2 —у CH3CH2CH2CHCh=CH2

H +

Энергия активации реакций присоединения также связана с тепловым эффектом ее согласно правилу Поляни — Семенова. При реакции

R. +CH2 = CHR' —у RCH2CHR'

затрачивается 249 кДж-моль-1 на разрыв я-связи и выделяется В зависимости от вида RhR' 325—354 кДж-моль-1 при образова-

ТАБЛИЦА 2.4. Кинетика некоторых реакций присоединения для атома водорода и углеводородных радикалов

Реакция

A0,

з _I _1

CM 'МОЛЬ ■C

Е, кДж-моль"

H+ C2H4 - У C2H5-

H + «30-C4He -—У C4Hg»

H+ C6H6 —у C6H7» CH4. +C2H4 —у C3H7» CH3 • + C3H6 —У C4H9» CH5»+ C2H4 —у C4H9»

1013,02±0,27 74±lj9

1013'95 9,2 ,

1012,69 12,1 ±2,5

10п,31 ±о, ю 29,7±0,9

j0U,40 ±0,53 31,7±4,2

10п, бз±о,51 33,5±3,8

 

Сейчас на сайте

Сейчас 85 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: