Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0217
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

201

202

203

204

205

206

207

208

209

210

211

212

213

214

215

216

217

218

219

220

221

222

223

224

225

226

227

228

229

230

231

232

233

234

235

236

237

238

239

240

241

242

243

244

245

246

247

248

249

250

251

252

253

254

255

256

257

258

259

260

261

262

263

264

265

266

267

268

269

270

271

272

273

274

275

276

277

278

279

280

281

282

283

284

285

286

287

288

289

290

291

292

293

294

295

296

297

298

299

300

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

560, 645, 781, 935, 1000, 1052, 1128, 1287]; по определению нитратов в природных водах [1137]; по полярографическим методам определения нитратов в природных и сточных водах [480]; по методам определения нитратов в питьевой и столовых водах [535].

В таблице 26 приведены некоторые описанные в литературе методы определения соединений азота в различных типах вод. Наиболее часто для этого используются химические методы [355].

Аммоний и аммиак

Ионы аммония и аммиак появляются в грунтовых водах в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Соотношение концентраций свободного аммиака (NH3) и ионов аммония (NH4) зависит от концентрации водородных ионов.

Для качественного обнаружения аммиака к 10 мл пробы прибавляют несколько кристалликов сегнетовой соли и 0,5 м реактива Несслера. Желтое окрашивание раствора, помутнение или выпадение желто-коричневого осадка указывает на присутствие аммиака. В присутствии повышенного количества органических веществ, особенно гуминовых кислот, вызывающих усиление коричневой окраски после подщелачивания, необходимо провести холостой опыт, добавив сегнетову соль и 0,5 мл 15%-ного раствора едкого натра.

Для количественного определения аммиака используются: ^метод непосредственного колориметрического определения в питьевых и поверхностных водах с реактивом Несслера; 2) метод отгонки с колориметрическим или объемным окончанием в зависимости от концентрации аммиака в пробе (определение в поверхностных и особенно в сточных водах); 3) метод фотометрического определения с гипохлоритом и фенолом.

Если пробы для определения аммиака взяты не сразу же после отбора, их консервируют прибавлением 1 мл концентрированной серной кислоты или 2—4 мл хлороформа на 1 л пробы.

По найденному общему содержанию аммиака можно рассчитать концентрацию аммиака свободного и присутствующего в виде ионов NH^, если известно значение рН воды (табл. 27) [355, стр. 224].

Ниже приведено описание фотометрического определения с реактивом Несслера (нижний предел определения равен 0,05 мг NH4^ в 1 л; без разбавления можно определять не более 4 мг NH4 в 1 л воды [355, стр. 211—215].

К 50 мл первоначальной пробы, или к 50 мл осветленной пробы, или к меньшему ее объему, доведенному до 50 мл бидистиллятом, прибавляют 1— 2 капли раствора комплексона III или сегнетовой соли и смесь тщательно перемешивают. При анализе очень жестких вод нужно прибавить 0,5—1 мл раствора сегнетовой соли или комплексона III. Затем прибавляют 1 мл

 

Сейчас на сайте

Сейчас 559 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: