Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0102
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

101

102

103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

143

144

145

146

147

148

149

150

151

152

153

154

155

156

157

158

159

160

161

162

163

164

165

166

167

168

169

170

171

172

173

174

175

176

177

178

179

180

181

182

183

184

185

186

187

188

189

190

191

192

193

194

195

196

197

198

199

200

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Образование ионных ассоциатов

В работе [1129] предложен экстра кционно-спектрофотометри-ческий метод, использующий образование ионных ассоциатов, возникающих при взаимодействии нитрата с катионными комплексами меди(1) с 2,2'-дихинолилом и 2,3-диметил-1,10-фенантролином. Наилучшие экстрагенты — хлороформ (наибольшая чувствительность) и хлорбензол (лучшая воспроизводимость). Этим методом

удается определить в воде 8•1O-6 — 4•1O-5 моль/л NO3 с точностью 0,7-1,7%.

В качестве реагентов для определения нитрат-ионов применяют нильский голубой А [1173] 250 мкг NO3), кристаллический фиолетовый [106, 1426] (4•1O-6 — 2-Ю-5 моль/л), метиленовый голубой [1415] (микрограммовые количества). Экстрагентами для образующихся ионных ассоциатов являются соответственно 1,2-ди-хлорбензол, хлорбензол, 1,2-дихлорэтан. Оптическую плотность растворов измеряют при 650, 595 и 655 нм соответственно.

В методе с кристаллическим фиолетовым определению не мешают 1000-кратные количества PO4-, SO\~ (мешает ^> 10-кратный избыток СГ); в методе с метиленовым голубым — не мешают 1000 мкг/мл SOr (мешают ClO4"", SCN-, CN-, СГ, Г, Br, фтат латы).

Образование азокрасителя

Предложен метод разложения нитрит-ионов сульфаниловой кислотой и определения нитрат-ионов с помощью реактива Грисса — Ромийна [213].

Восстановление нитрата

Фотометрические методы определения нитрата после его восстановления могут быть разделены на 3 группы в зависимости от степени восстановления нитрата (до аммиака, окиси азота или нитрита). Для конечного определения каждой из восстановленных форм применяют специфические фотометрические методы.

Восстановление до аммиака. Восстанавливать нитрат до аммиака можно хлоридом закиси титана [1415], алюминием [387], сплавом Деварда [452], сульфатом железа(Н) в щелочных растворах Г1147]. Получившийся аммиак определяют реактивом Несслера Г452],пиридин-пиразолоновым [1147] или бис-пиразолоновым реагентом' [387] (см. выше).

Восстановление до окиси азота И114]. Нитратсодержащий раствор обрабатывают раствором сульфата Fe(II) в серной кислоте. При этом нитрат восстанавливается до окиси азота, которая"реагирует с избытком Fe(II) с образованием нитрозилжелезного комплекса красно-пурпурного цвета. Фотометрирование проводят при 520—525 нм.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 188 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: