Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0113
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

101

102

103

104

105

106

107

108

109

110

111

112

113

114

115

116

117

118

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

143

144

145

146

147

148

149

150

151

152

153

154

155

156

157

158

159

160

161

162

163

164

165

166

167

168

169

170

171

172

173

174

175

176

177

178

179

180

181

182

183

184

185

186

187

188

189

190

191

192

193

194

195

196

197

198

199

200

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

В работе [1350] рекомендуют использовать раствор хлорида лантана (потенциал восстановления —1,22 в), а в [856, 944, 1077] — уранил-ион для ускорения восстановления нитрата. Используют также каталитическое действие нитрата, вызывающее увеличение высоты второй волны при восстановлении ионов молибдена [887].

Для полярографического определения 0,02—1,0 ммоля нитрата успешно используют его реакцию с 2,6-ксиленолом (диметил-фенолом) и получение полярографической волны восстановления продукта [806]. Полярографически определяют NO3 в фосфорной кислоте и ее солях [349].

В табл. 11 приведены сведения о других полярографических методах определения нитрат-ионов.

Нитрит-ионы

Нитрит-ионы ведут себя в описанных выше методах аналогично нитратам, но их диффузионные константы различны. Количественно определить сумму нитрит - и нитрат-ионов можно измерением общего предельного диффузионного тока, за которым следует окисление в полярографической ячейке нитрита до нитрата перекисью водорода в кислом растворе и измерение возрастания диффузионного тока нитрата. Решение двух независимых уравнений позволяет вычислить содержание нитрита и нитрата [914].

Нитрит-ионы можно определять в присутствии нитрат-ионов вольтамперометрически с применением Pt-электрода. Для концентраций NO2" в пределах 10~e—10~3 M хорошо выраженная

волна окисления NO2 получается при рН 0—-8. При рН 3,5—8 потенциал полуволны не зависит от рН, причем на электродах

протекает реакция N07 NO2 + е; при рН 0—3 протекает реакция HNO2 ?± NO2 + H+ + е [1204].

В случае окисления N02-hohob на вращающемся микродисковом Pt-аноде высота волны пропорциональна концентрации ионов; реакция необратима [186]. Описан модифицированный метод полярографического определения нитрита в присутствии восстановленной формы аскорбината [226] на фоне, содержащем комплекс Cr8+ с глицерином, при рН 6,0—7,0. Высота волны пропорциональна концентрации NO2 до 20 ч. на млн.

Достаточно быстрый (10 мин.) и точный (ошибка 'порядка 1 %) косвенный полярографический метод определения нитрита основан на восстановлении 4-нитрозо-2,6-ксиленола, образующегося при реакции NO2 с 2,6-ксиленолом в смеси (5:4:1) H2SO4 с водой и уксусной кислотой. На этом фоне наблюдается четкая! двух-электронная волна с Ец, = —0,05 в (отн. электрода HgVHgSO4). Предельный ток, измеряемый при —0,15 в, пропорционален концентрации NO3 в интервале 0—14 мкг/мл. 100-кратный избыток

 

Сейчас на сайте

Сейчас 137 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: