Методики, рекомендации, справочники
Аналитическая химия азота - 0015 |
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
НАВИГАЦИЯ Радиус атома азота в химических соединениях, кристаллический, А N3- 1,48 N»+(N0»-) 0,15 Теплота плавления, ккал/молъ 0,1723(—209,86"C) Теплота испарения, ккал/молъ 1,333(—195,80C) Теплота диссоциации, ккал/молъ 225,2 Теплоемкость, кал/г-град при постоянном объеме С„ 0,178 при постоянном давлении Cv 0,249 Растворимость в воде, см3 (в. у.)/мл 0,016(200C) Гкр, 0C -147,1 Ркр. атм 33,54 Энергия ионизации, ов N+ 14,54 N2+ 29,60 N3+ 47,43 N4+ 77,45 N5+ 97,86 Тройная точка температура, "С —210,24 давление, мм рт. ст. 94,01 Диэлектрическая проницаемость 1,000538 (25°С, 760 мм рт. ст.) Электроотрицательность 3,0 Стандартный электронный потенциал Е0(в) для HNO2 —1,44 HNOa -1,24 Поверхностное натяжение жидко- 8,5(—196°С) го азота в контакте с воздухом, дин/см Давление пара (мм рт. ст.) при —226,10C 1 -2140C 40 —200,90C 400 —195,8°С 760 Теплота диссоциации азота чрезвычайно велика: для реакции N2(r) = 2N(r) АН — 225,8 ккал/молъ, Кгъ° = Ю-120. Вследствие эндотермичности процесса диссоциации константа равновесия возрастает с увеличением температуры, но даже при 3000° С и обычном давлении все еще не заметна диссоциация. Большая прочность связи N = Nb молекуле азота объясняет в принципе его химическую инертность. До недавнего времени считалось, что при обычной температуре молекулярный азот инертен по отношению к большинству химических реагентов. В 1904 г. были открыты реакции восстановления молекулярного азота в неводных средах в присутствии ряда пере-
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |