Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0015
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Радиус атома азота в химических

соединениях, кристаллический, А

N3- 1,48

N»+(N0»-) 0,15

Теплота плавления, ккал/молъ 0,1723(—209,86"C)

Теплота испарения, ккал/молъ 1,333(—195,80C)

Теплота диссоциации, ккал/молъ 225,2

Теплоемкость, кал/г-град

при постоянном объеме С„ 0,178

при постоянном давлении Cv 0,249

Растворимость в воде, см3 (в. у.)/мл 0,016(200C)

Гкр, 0C -147,1

Ркр. атм 33,54

Энергия ионизации, ов

N+ 14,54

N2+ 29,60

N3+ 47,43

N4+ 77,45

N5+ 97,86

Тройная точка

температура, "С —210,24

давление, мм рт. ст. 94,01

Диэлектрическая проницаемость 1,000538

(25°С, 760 мм рт. ст.)

Электроотрицательность 3,0 Стандартный электронный потенциал Е0(в) для

HNO2 —1,44

HNOa -1,24

Поверхностное натяжение жидко- 8,5(—196°С) го азота в контакте с воздухом, дин/см

Давление пара (мм рт. ст.) при

—226,10C 1

-2140C 40

—200,90C 400

—195,8°С 760

Теплота диссоциации азота чрезвычайно велика: для реакции N2(r) = 2N(r) АН — 225,8 ккал/молъ, Кгъ° = Ю-120. Вследствие эндотермичности процесса диссоциации константа равновесия возрастает с увеличением температуры, но даже при 3000° С и обычном давлении все еще не заметна диссоциация. Большая прочность связи N = Nb молекуле азота объясняет в принципе его химическую инертность.

До недавнего времени считалось, что при обычной температуре молекулярный азот инертен по отношению к большинству химических реагентов. В 1904 г. были открыты реакции восстановления молекулярного азота в неводных средах в присутствии ряда пере-

 

Сейчас на сайте

Сейчас 267 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: