Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0016
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

ходных металлов (титан, молибден, вольфрам и др.) при комнатной температуре и атмосферном давлении. Восстановителями в этой реакции могут быть свободные металлы (литий, магний), гидриды металлов, металлоорганические соединения. Азот при. подобном восстановлении образует продукты, разлагаемые водой до аммиака [418].

Существуют комплексы переходных металлов с N2. Известно, что как — C=C-, так и —C=N-rpynm>i могут быть донорами за счет своих гс-электронов. До настоящего времени такие связи для молекул N=N не были обнаружены. В последнее время получены комплексные соединения рутения и осмия (например, [ Ru(NH3J5N2] • •X2, где X = Br~, J~ и др.), в которых в качестве лигандов содержатся молекулы N2 [450]. В этом случае, вероятно, связь N2 с координационным центром осуществляется за счет я-связей.

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциями являются следующие:,

N2(r) + ЗИ2(Г) = 2NH3(r), ZiT25» = Ю-з шпм-2-

N2(D + O2(D ='2NO(r), = 5-10-31;

N2(r) + СаС2(тв) = С(тв) + CaCN(TB);

N2(D + 3Mg(TB) = Mg3N2(TB) •

Под воздействием тлеющего электрического разряда часть азота переходит в метастабильное активированное состояние. Этот газ имеет устойчивый золотисто-желтый цвет и химически очень активен. Недавно было установлено масс-спектрометрическим и другими методами, что активный азот состоит главным образом из атомов азота в их основном состоянии; они рекомбипируют сравнительно медленно, образуя возбужденные молекулы N2 в квин-тетных спиновых состояниях, которые затем испускают характерное излучение при переходе в основное состояние. Большое различие в электронном спине, когда два атома в спиновых квартетных состояниях (всего шесть неспаренных электронов) объединяются с образованием молекулы в квинтетном состоянии (четыре неспаренных электрона), объясняет медленность рекомбинации, в то время как присутствие атомарного азота объясняет высокую химическую активность азота в метастабильном состоянии.

Азот способен растворяться во многих металлах, образуя твердые растворы внедрения. При увеличении концентрации атомарного азота в металле он «выпадает в осадок» в виде соответствующего

 

Сейчас на сайте

Сейчас 246 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: