Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0066
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Восстановление оксалатом. Щавелевая кислота редко используется для определения нитрата. Однако в присутствии солей марганца в кислой среде она может восстановить нитрат до окиси либо закиси азота.

При концентрации H2SO4 ^> 1 : 5 протекает реакция [943]

2NO3- + C2O2- + 8H+ ~* 2NO + 2CO2 + 4H2O.

Избыток щавелевой кислоты затем титруется перманганатом, а содержание нитрата рассчитывается по приведенной выше реакции.

Восстановление солями олова(Н). Нитрат количественно восстанавливается хлоридом олова до гидроксиламина в инертной атмосфере (углекислота) в соответствии с реакцией

NO3- + 3Sn(II) + 7H+ ~. NH2OH + 3Su(IV) - f 2H2O

при температуре кипения в присутствии избытка 0,2 ./V SnGI2 в среде HGl. Избыток хлорида олова определяют обратным титрованием хлоридом железа (I II), используя либо потенциометрическое, либо фотометрическое (с роданидом) определение KTT [1092].

Восстановление солями титана(Ш). Действием раствора солей титана(Ш) в щелочной среде нитрат восстанавливается при нагревании в инертной атмосфере до аммония:

NO3" + 8Ti(III) - Ь 6OH - ^ NH+ - f - 8Ti(IV) - f - H2O-

Избыток стандартного раствора титана оттитровывают солями же-леза(Ш), используя роданид как внутренний индикатор [934].

В нейтральной среде нитрат восстанавливается до окиси азота [1394]:

NO3 + 3Ti(III) - f 4H2O -, NO - f 3TiO2 + 8Н+.

Проводится прямое титрование при температуре кипения с ализарином в качестве внутреннего индикатора, причем в процессе титрования индикатор адсорбируется выпадающей двуокисью титана, меняя цвет от красного до серовато-зеленого в КТТ.

Восстановление солями хрома(П) проводят как в кислой, так и в щелочной средах [1004]. Рекомендуемый метод заключается во взаимодействии избытка ионов хрома(П) с нитратом, добавлении избытка раствора Fe(III) и оттитровывании избытка последнего стандартным раствором хрома(П) с потенциометрической фиксацией КТТ. Хорошие результаты получаются при добавлении небольших количеств сульфата титана(1У) для ускорения реакции взаимодействия хрома(Н) с нитратом.

Восстановление сульфатом ванадия(П). Определение нитрата основано на реакции

NO3" + 8V(II) + 1OH+ -. NH+ + 8V(III) + 3H2O, которая протекает в кислой среде. Избыток ионов ванадия(П) ти-

 

Сейчас на сайте

Сейчас 482 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: