Методики, рекомендации, справочники
Аналитическая химия азота - 0028 |
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
НАВИГАЦИЯ в присутствии кислорода. Безводная азотная кислота — бесцветная жидкость, подверженная самоионизации: 2HNO3 = NO+ + NO3- + H2O. В разбавленных водных растворах HNO3 — сильная кислота; в 0,1 M растворе она диссоциирована на ~93%. Обычный концентрированный раствор азотной кислоты (~ 70 вес. %) бесцветен, но бывает желтым вследствие фотохимического разложения с образованием NO2: 2HN03^2N02 + H2O + VaO2. Так называемая «дымящая азотная кислота» содержит растворенную NO2 (в количестве, большем, чем то, которое может быть гидратировано с образованием HNO3 - f - N0). Концентрированный водный раствор азотной кислоты является сильным окислителем; из металлов только Au, Pt, Rh и Ir устойчивый ее действию. Другие металлы, такие, как Al, Fe и Cr, она «пассивирует». Природа процесса пассивирования неизвестна, но, вероятно, некоторую роль при этом играет образование труднопроницаемой пленки окислов. Взаимодействие растворов азотной кислоты с металлами сопровождается не образованием свободного водорода, а восстановлением азота иона NO3- Причем, в зависимости от концентрации HNO3 и природы металла, восстановление протекает до различных продуктов. Золото и платиновые металлы растворяются в «царской водке» (3 ч. конц. HCl -\- 1 ч. конц. HNO3), которая содержит свободный хлор и C1N0. Более эффективное действие царской водки по сравнению с азотной кислотой объясняется, по-видимому, комплексообразованием с ионами хлора. Известны нитраты практически всех металлов. Часто они гид-ратированы и большей частью растворимы в воде. Многие нитраты можно получить в безводном состоянии, некоторые из них возгоняются без разложения. Нитраты щелочных металлов сублимируются в вакууме при 350—500° С; при более высоких температурах происходит разложение до нитритов, а при очень высоких температурах — до окислов (например, NH4NO3 дает N2O и H2O). В нейтральном растворе нитраты могут восстанавливаться, но с трудом. Механизм восстановления еще неясен. Алюминий и цинк в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С ДРУГИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ Важной областью неорганической химии азота является изучение класса соединений с С—N-евязями. Наиболее важны из них — цианид-, цианат - и роданид(тиоцианат)-ионы (табл. 7).
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |