Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0028
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

в присутствии кислорода. Безводная азотная кислота — бесцветная жидкость, подверженная самоионизации:

2HNO3 = NO+ + NO3- + H2O.

В разбавленных водных растворах HNO3 — сильная кислота; в 0,1 M растворе она диссоциирована на ~93%. Обычный концентрированный раствор азотной кислоты (~ 70 вес. %) бесцветен, но бывает желтым вследствие фотохимического разложения с образованием NO2:

2HN03^2N02 + H2O + VaO2.

Так называемая «дымящая азотная кислота» содержит растворенную NO2 (в количестве, большем, чем то, которое может быть гидратировано с образованием HNO3 - f - N0).

Концентрированный водный раствор азотной кислоты является сильным окислителем; из металлов только Au, Pt, Rh и Ir устойчивый ее действию. Другие металлы, такие, как Al, Fe и Cr, она «пассивирует». Природа процесса пассивирования неизвестна, но, вероятно, некоторую роль при этом играет образование труднопроницаемой пленки окислов.

Взаимодействие растворов азотной кислоты с металлами сопровождается не образованием свободного водорода, а восстановлением азота иона NO3- Причем, в зависимости от концентрации HNO3 и природы металла, восстановление протекает до различных продуктов. Золото и платиновые металлы растворяются в «царской водке» (3 ч. конц. HCl -\- 1 ч. конц. HNO3), которая содержит свободный хлор и C1N0. Более эффективное действие царской водки по сравнению с азотной кислотой объясняется, по-видимому, комплексообразованием с ионами хлора.

Известны нитраты практически всех металлов. Часто они гид-ратированы и большей частью растворимы в воде. Многие нитраты можно получить в безводном состоянии, некоторые из них возгоняются без разложения. Нитраты щелочных металлов сублимируются в вакууме при 350—500° С; при более высоких температурах происходит разложение до нитритов, а при очень высоких температурах — до окислов (например, NH4NO3 дает N2O и H2O). В нейтральном растворе нитраты могут восстанавливаться, но с трудом. Механизм восстановления еще неясен. Алюминий и цинк в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С ДРУГИМИ ЭЛЕМЕНТАМИ

Важной областью неорганической химии азота является изучение класса соединений с С—N-евязями. Наиболее важны из них — цианид-, цианат - и роданид(тиоцианат)-ионы (табл. 7).

 

Сейчас на сайте

Сейчас 145 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: