Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0020
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

—79° С) и 2NH3-H2O (температура плавления — 78,8° С), в /которых молекулы аммиака и воды связаны водородными связями - Оба кристаллогидрата не содержат ни ионов NHj и ОН-, ни отдельных молекул NH4OH. В водных растворах аммиак, вероятно, гид-ратирован подобным же образом. Хотя обычно считают, что водные растворы аммиака являются растворами слабого основания NH4OH, называемого «гидратом окиси аммония», это не соответст ■ вует известным фактам, так как нет никаких данных, свидетельствующих о существовании недиссоциированного NH4OH. Взаимодействие аммиака с водой описывается формально уравнением

мн3(ВОдн) + н*° - NHt + он~- = 1.75-10-«.

Появление небольшого количества гидроксил-ионов объясняет тот факт, что водные растворы аммиака обнаруживают щелочную реакцию и ведут себя как растворы слабых оснований. Сильные окислители, например перекись водорода, хромовая кислота или пер-манганат калия, окисляют аммиак. Аммиак энергично реагирует в водных растворах с хлором и бромом:

3Cl2 + 8KH3 = N3 + 6NH4Cl.

Существует множество довольно устойчивых кристаллических солей тетраэдрического иона аммония; большинство из них растворимо в воде, подобно солям щелочных металлов. Соли сильных кислот полностью ионизированы, и их растворы слабокислы:

NH1Cl = NH+ + Cl", ifsoo;

NH+ + H2O = 1Ш3(вода) + H3O+, К. л° = 5,5- 10-ю.

Вполне очевидной закономерности, определяющей состав и устойчивость аммиачных комплексов металлов, не наблюдается; известно, однако, что часто положительно однозарядные ионы металлов присоединяют две молекулы аммиака, двухзарядные — четыре и трехзарядные — шесть молекул.

Аммиачные комплексы, как правило, разлагаются под действи-ет кислот с образованием иона аммония:

Ag (NH3)+ + Cl - + 2H+ -. AgCl + 2NH+.

Устойчивые аммиачные комплексы и их характеристики приведены в табл. 5.

В лабораторных условиях аммиак может быть получен вытеснением его сильными щелочами из аммониевых солей по схеме

2NH1Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O.

Старейший промышленный способ получения аммиака — выделение его из отходящих газов при коксовании угля. Основной современный способ промышленного получения аммиака — синтез из элементов — азота и водорода, предложенный в 1908 г. немецким химиком Ф. Габером.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 538 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: