Методики, рекомендации, справочники
Аналитическая химия азота - 0020 |
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
НАВИГАЦИЯ —79° С) и 2NH3-H2O (температура плавления — 78,8° С), в /которых молекулы аммиака и воды связаны водородными связями - Оба кристаллогидрата не содержат ни ионов NHj и ОН-, ни отдельных молекул NH4OH. В водных растворах аммиак, вероятно, гид-ратирован подобным же образом. Хотя обычно считают, что водные растворы аммиака являются растворами слабого основания NH4OH, называемого «гидратом окиси аммония», это не соответст ■ вует известным фактам, так как нет никаких данных, свидетельствующих о существовании недиссоциированного NH4OH. Взаимодействие аммиака с водой описывается формально уравнением мн3(ВОдн) + н*° - NHt + он~- = 1.75-10-«. Появление небольшого количества гидроксил-ионов объясняет тот факт, что водные растворы аммиака обнаруживают щелочную реакцию и ведут себя как растворы слабых оснований. Сильные окислители, например перекись водорода, хромовая кислота или пер-манганат калия, окисляют аммиак. Аммиак энергично реагирует в водных растворах с хлором и бромом: 3Cl2 + 8KH3 = N3 + 6NH4Cl. Существует множество довольно устойчивых кристаллических солей тетраэдрического иона аммония; большинство из них растворимо в воде, подобно солям щелочных металлов. Соли сильных кислот полностью ионизированы, и их растворы слабокислы: NH1Cl = NH+ + Cl", ifsoo; NH+ + H2O = 1Ш3(вода) + H3O+, К. л° = 5,5- 10-ю. Вполне очевидной закономерности, определяющей состав и устойчивость аммиачных комплексов металлов, не наблюдается; известно, однако, что часто положительно однозарядные ионы металлов присоединяют две молекулы аммиака, двухзарядные — четыре и трехзарядные — шесть молекул. Аммиачные комплексы, как правило, разлагаются под действи-ет кислот с образованием иона аммония: Ag (NH3)+ + Cl - + 2H+ -. AgCl + 2NH+. Устойчивые аммиачные комплексы и их характеристики приведены в табл. 5. В лабораторных условиях аммиак может быть получен вытеснением его сильными щелочами из аммониевых солей по схеме 2NH1Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Старейший промышленный способ получения аммиака — выделение его из отходящих газов при коксовании угля. Основной современный способ промышленного получения аммиака — синтез из элементов — азота и водорода, предложенный в 1908 г. немецким химиком Ф. Габером.
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |