Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0062
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

сутствии ацетатного буфера, используя раствор монохлориода [1292]:

N2H4 + 4JCl - N2 + 2J2 + 4НС1.

KTT обнаруживается потенциометрически. В нейтральной или щелочной среде монохлориод переходит в иодид, и точка эквивалентности устанавливается потенциометрически либо визуально.

Титрование солью железа(Ш). В качестве титранта можно применять раствор железных квасцов, которые окисляют гидразин до азота [580]. Избыток железа(Ш) оттитровывают нитратом ртути, используя роданид калия как индикатор.

Гидроксиламин

Обычно гидроксиламин определяют методом окислительно-восстановительного титрования, поскольку он легко переходит из одного состояния окисления в другое в зависимости от условий эксперимента.

Окисление солями железа(Ш). Окисление сульфатом трехвалентного железа происходит в среде 2 N H2SO4 при температуре кипения [559]:

2NH2OH + 4Fe(III) — N3O + 4Fe(II) + H2O + 4Н+.

После охлаждения раствора железо(П) оттитровывают перманга-натом. Не мешают соли аммония и небольшие количества хлорид-ионов. При обратном титровании избыток железа(Ш) можно оттитровать нитратом ртути, используя роданид калия в качестве индикатора.

Феррицианидом гидроксиламин окисляется до молекулярного азота в буферированном растворе при рН 8—9:

2NH2OH + 2Fe (CN)*- -» N3 + 2Fe(CN)*- + 2H2O + 2Н+.

Образовавшийся ферроцианид титруется сульфатом церия [1247] в кислом растворе с ферроином в качестве индикатора.

Окисление броматом и гипобромитом. Гидроксиламин окисляется этими реагентами до азотной кислоты. Окисление броматом калия в присутствии HCl протекает по реакции [943]:

NH2OH + BrOg — N0" + Br" + H2O + H+.

Избыток бромата определяется иодометрически при добавлении раствора иодида калия и титровании стандартным раствором тиосульфата до конечной точки, устанавливаемой с помощью крахмала.

Метод с гипобромитом калия [613] требует более тщательного Соблюдения необходимых условий проведения реакции.

Окисление солями церия(1 V) протекает количественно по реакции

2NH2OH + 4Ce(IV) — N2O + 4Ce(III) + H2O + 4H+

 

Сейчас на сайте

Сейчас 79 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: