Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0063
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

с четырехокисью осмия как катализатором. Прямое титрование не применяют из-за малой скорости окисления. Гидроксиламин кипятят с раствором церия в течение 3 мин., раствор охлаждают и избыток церия(1У) определяют титрованием раствором мышьяковистой кислоты с ферроином в качестве индикатора конечной точки.

Титрование монохлориодом. Гидроксиламин окисляется до нитрита этим реагентом по реакции [513]

NH2OH + 4JCl + H2O -» NO2" + 2.I2 + 4С1" + 5H+.

Избыток монохлориода определяют обратным титрованием раствором сульфата гидразина.

Восстановление хлоридом титана(Ш). Гидроксиламин может быть восстановлен количественно до аммиака растворами Ti(III) [934]:

NH2OH + 2Ti(III) + 2H+ -» NH3 + 2Ti(IV) + H2O.

Избыток хлорида трехвалентного титана оттитровывают стандартным раствором железа(Ш), используя роданид как индикатор.

Азотистоводородная кислота

Окисление солями церия(1У). Азотистоводородная кислота окисляется количественно церием(1У) до азота по реакции

2HN3 + 2Ce(IV) — 3N2 + 2Ce(III) - f 2Н+.

В качестве окислителя используют нитрат аммония-церия(1У) [467], избыток которого определяют титрованием стандартным раствором сульфата железа(П), используя ферроин в качестве индикатора.

Обработка перманганатом. К анализируемому раствору, 1 M по H2SO4, 1 M по H3PO4 и 1 Af по MnSO4, добавляют избыток пер-манганата; смесь встряхивают в течение 5 мин. В этих условиях образуются промежуточные соединения марганца, которые в кислой среде количественно окисляют азиды. После окончания выделения газа избыток непрореагировавшего перманганата оттитровывают иодометрически.

В общем виде принципиальная схема ре акции может быть представлена следующим уравнением:

1OHN3 + 2MnO4" + 6Н+ — 15N2 + 2Mn2+ + 8H2O.

Титрование нитритом в кислых растворах проходит в соответствии с уравнением

HN3 + HNO2 — N2 + N2O + H2O.

Прямое титрование проводят либо с внешним индикатором (крахмал—иодид), либо с внутренним индикатором — ионами желе-за(Ш), которые с азид-ионами дают красную окраску [12031.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 99 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: