Методики, рекомендации, справочники
Аналитическая химия азота - 0033 |
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
НАВИГАЦИЯ вается по запаху, с помощью лакмусовой или фенолфталеиновой бумаги. Реактив Несслера, представляющий смесь комплексной соли K2[HgJ4I с КОН, образует с растворами солей аммония характерный красно-бурый осадок (или при очень малых количествах — желтое окрашивание). Чувствительность реакции 0,0003 мг в капле объемом 0,002 мл. Мешают ионы элементов Ag, Hg(II), Pb, ион S2-. Нитрит-ионы Кислоты разлагают все нитриты с образованием газообразной NO2, окрашенной в бурый цвет. Иодид калия в присутствии H2SO4 окисляется нитритами до свободного J2 (так же действуют и другие окислители: MnO4, СгОГ, AsOD- Уксуснокислый раствор бензидина в присутствии ионов NO2 образует желтоокрашенное соединение. Сулъфанилоеая кислота и ' а-нафтиламин (реактив Грисса— Илосвая) в уксуснокислой среде образуют с нитрит-ионами окрашенный азокраситель. Предложена микрокристаллоскопическая реакция для обнаружения нитрит-ионов: крупинку исследуемого вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди(П) и подкисленного CH3COOH. Выделяются черные кристаллы K2Pb[Cu(N02)6]. Этим способом удается открыть до 0,75 мг NO2. Предельное разбавление 1 : 1500. Присутствие ионов NO3 не мешает реакции. Реакция образования K3[Co(NOj)6]. При смешивании испытуемого раствора с растворами Co(N03)2, разбавленной уксусной кислоты и KCl в присутствии NO2 появляется желтый кристаллический осадок. Перманганат калия обесцвечивается в кислой среде при нагревании в присутствии нитрат-ионов в результате восстановления марганца до Mn2+. о-Аминоанилид бензолсулъфоновой кислоты (сернокислый раствор) в кислой среде осаждает ионы NO2. Нитрат-ионы Для открытия нитрат-ионов применяются преимущественно реакции окисления—восстановления. Реакция с медью и серной кислотой при нагревании приводит к выделению бурого газа NO2. Реакция с FeSO4 в присутствии концентрированной H4SO4 приводит к образованию в пробирке бурого кольца в результате образования комплексного соединения IFe(NO3)JSO4. Мешают ионы J -, Br-, анионы-окислители, SCN-. 2 В. Ф. Волынец, М. П. Волынец 33
|
Главная |
Новости сайта |
Интересные опыты |
Он-лайн библиотека |
Видео |
Скачать |
Контакты |
Карта сайта |