Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0096
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

ческого определения нитрита. Метод позволяет определять до 1 ч. на млн. NO2.

Реакция с 2,6-ксиленолом [812]. В растворах с оптимальной кислотностью [серная кислота — вода — уксусная кислота (5:4: : 1)] при реакции 2,6-ксиленола с HNO2 образуется 4-нитрозо-2,6-ксиленол, светопоглощение которого при 307 нм пропорционально концентрации NO2" в диапазоне 0—10 мкг/мл. Мешают галогениды и их необходимо удалять осаждением раствором Ag2SO4.

Определение в отсутствие NO3". 1 мл анализируемого раствора, содержащего ^ 8 мкг/мл NO2, смешивают с 8 мл H2SO4 (5 : 3), прибавляют 1 мл 0,01 M раствора 2,6-ксиленола и через 5 мин. фотометри-руют при 307 нм.

Определение в присутствии NO3". 1 мл анализируемого

раствора обрабатывают и фотометрируют так же, как и в отсутствие NO3-. В другой такой же порции анализируемого раствора разрушают NO2" сульфаниловой кислотой, полученный раствор обрабатывают, как указано выше, и фотометрируют при 307 и 324 нм. Значение оптической плотности при 307 нм вычитают из оптической плотности первой порции раствора и по разности оптических плотностей находят концентрацию NO2. По значению оптической плотности второй порции раствора при 324 нм находят концентрацию NO3-.

Реакция с тиогликолевой кислотой [1431]. При взаимодействии нитрита с тиогликолевой кислотой в слабокислой среде образуется нитрозотиогликолевая кислота:

NO" + CH2 - COOH + H+ — CH2 - COOH + H2O.

I I

SH S-NO

Это нитрозосоединение используется для колориметрического определения NO2 в интервале концентраций 0—100 мг/л. Оптическая плотность измеряется при 355 нм. Мешают ионы Fe(II) (при отношении Fe : NO2 > 50), Go(II), MnO4, WOl'-

Реакция с бруцином [281, 704]. Разработан быстрый колориметрический метод с использованием бруцина в качестве хромофорного реагента в растворе серной кислоты. Ионы NO2 дают окрашенные соединения в более разбавленной H2SO4, чем NO3 (1 : 5 и 1 : 1 соответственно). На этой основе разработан метод фотометрического определения NO2 и NO3 в щелочных растворах.

Для определения NO2 1 мл анализируемого раствора разбавляют и нейтрализуют раствором H2SO4 (1 : 8) так, чтобы объем раствора после нейтрализации составлял 25 мл. К полученному раствору добавляют 1 мл 2%-ного раствора бруцина, 5 мл концентрированной H2SO4, охлаждают до 30° С (в термостате) и измеряют оптическую плотность раствора на ФЭК-М с синим светофильтром (№ 3) в 2-сантиметровой кювете относительно

 

Сейчас на сайте

Сейчас 177 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: