Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0024
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Гидроксиламин, как и перекись водорода, может выступать либо в роли окислителя, либо восстановителя в зависимости от рН раствора. В кислом растворе гидроксиламин восстанавливает Ag+, Au3+, Hg2+, MnO4", Br2 и другие окислители с выделением азота и окислов азота. Щелочные растворы гидроксиламина окисляют Fe(II) до Fe(III) (гидроокись), но восстанавливают в гидроокиси Cu(II) до окиси Cu(I). Соли Ti(III) и Cr(III) в кислом растворе восстанавливают гидроксиламмониевый ион NH3OH+ до иона аммония.

Гидроксиламин можно получить гидролизом нитропарафинов в растворе серной кислоты либо электролитическим восстановлением нитратов и нитритов в солянокислом или сернокислом растворе.

Азотистоводородная кислота и азиды. HN3 представляет собой бесцветную, обладающую острым запахом, жидкость с плотностью 1,13 г/смя при 20° С, кипящую при 36° С и затвердевающую при —80° С. Его ядовитые, разъедающие слизистые оболочки пары при соприкосновении с нагретыми предметами с большой силой взрываются:

2HN3(r) = 3N2 + H8 + 141,8 ккал.

В водных растворах азотистоводородная кислота устойчива. Это слабая кислота, несколько слабее уксусной (константа диссоциации 1,8-10"5). В присутствии платины разлагается на азот и аммиак.

Азотистоводородная кислота реагирует с HCl и HNO2 по реакциям

3HN3 + HCl = NH4Cl + 4N2,

HN3 -+- HNO2 = N2 + H2O + N2O.

Она может выступать в окислительно-восстановительных реакциях как в качестве окислителя, так и в качестве восстановителя.

Получается азотистоводородная кислота разными методами, в том числе взаимодействием расплавленного амида натрия с закисью азота либо с азотистой кислотой:

2NaNH2(m) + N20(r) = NaN,(TD) + NaOH(Tn) + NH3(r).

Азиды — химические соединения, содержащие одну или несколько групп N^, производные азотистоводородной кислоты. Большинство неорганических азидов взрывается при легком ударе или трении даже во влажном состоянии; таков, например, азид свинца, применяющийся как инициирующее взрывчатое "вещество. Исключение составляет азид натрия и соли других щелочных и щелочноземельных металлов. Исходным материалом для получения других солей, а также самой кислоты обычно служит азид натрия, получаемый пропусканием закиси азота через расплавленный амид натрия:

NaNH2 + N2O NaN3 + H2O.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 541 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: