Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0017
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

нитрида. При соответствующих термодинамических условиях азот стремится выделиться из высокоазотистых нитридов и образовать отдельную газообразную фазу. Это приводит к возникновению дислокаций, границ зерен и в пустотах изолированных объемов газообразного азота, пребывающего под высоким давлением сначала в атомарном, а затем в молекулярном состоянии. Когда молекулярный азот выделяется, на свободной поверхности образуется адсорбированный слой. Однако связь газообразного N2 с нитридом осуществляется только через растворенный азот. Так, например, в истинно-стабильной системе Fe—N равновесие имеет место между а-твердым раствором, у-твердым раствором и газообразным азотом, а не нитридом. Это не исключает возможности образования метастабильных нитридов, которые, хотя и являются, строго говоря, переходными фазами, на самом деле весьма стойки, что оказывается чрезвычайно полезным на практике. Так, высокая твердость, свойственная азотированному слою у сталей, может быть непосредственно связана с искажениями, возникающими в кристаллической решетке металла из-за принципиальной нестабильности положения атомов азота в занимаемых ими позициях.

Промышленный метод получения азота основан на фракционной разгонке жидкого воздуха. Полученный таким образом азот обычно содержит некоторое количество аргона и (в зависимости от качества) несколько более 0,003% кислорода. Последний можно удалить добавлением небольшого количества водорода и пропусканием смеси над платиновым катализатором, над раскаленной медью, барботированием через водные растворы солей Cr2+ или V2+. Спектрально чистый азот обычно получают термическим разложением азидов натрия или бария, например, по реакции

2NaN3 = 2Na + 3N2.

Физико-химические свойства некоторых неорганических соединений азота с водородом приведены в табл. 4.

Аммиак NH3 — бесцветный газ с едким запахом и жгучим вкусом. Он значительно легче воздуха (уд. вес. 0,5963 относительно воздуха). Сухая. смесь аммиака с воздухом способна взрываться; при комнатной температуре границы взрывоопасное™ лежат в пределах концентраций NH3 15,5 — 28%. Аммиак ядовит, он сильно раздражает слизистые оболочки. Жидкий аммиак имеет высокую теплоту испарения. Ниже приведены физические свойства аммиака.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С ВОДОРОДОМ

Температура плавления, "С Температура кипения, °С

—77,72 -33,42 13510 5576

Теплота плавления, кал/моль Теплота испарения, кал/моль

 

Сейчас на сайте

Сейчас 86 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: