Аналитическая химия азота - 0017

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86	87	88	89	90
91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

нитрида. При соответствующих термодинамических условиях азот стремится выделиться из высокоазотистых нитридов и образовать отдельную газообразную фазу. Это приводит к возникновению дислокаций, границ зерен и в пустотах изолированных объемов газообразного азота, пребывающего под высоким давлением сначала в атомарном, а затем в молекулярном состоянии. Когда молекулярный азот выделяется, на свободной поверхности образуется адсорбированный слой. Однако связь газообразного N2 с нитридом осуществляется только через растворенный азот. Так, например, в истинно-стабильной системе Fe—N равновесие имеет место между а-твердым раствором, у-твердым раствором и газообразным азотом, а не нитридом. Это не исключает возможности образования метастабильных нитридов, которые, хотя и являются, строго говоря, переходными фазами, на самом деле весьма стойки, что оказывается чрезвычайно полезным на практике. Так, высокая твердость, свойственная азотированному слою у сталей, может быть непосредственно связана с искажениями, возникающими в кристаллической решетке металла из-за принципиальной нестабильности положения атомов азота в занимаемых ими позициях.

Промышленный метод получения азота основан на фракционной разгонке жидкого воздуха. Полученный таким образом азот обычно содержит некоторое количество аргона и (в зависимости от качества) несколько более 0,003% кислорода. Последний можно удалить добавлением небольшого количества водорода и пропусканием смеси над платиновым катализатором, над раскаленной медью, барботированием через водные растворы солей Cr2+ или V2+. Спектрально чистый азот обычно получают термическим разложением азидов натрия или бария, например, по реакции

2NaN3 = 2Na + 3N2.

Физико-химические свойства некоторых неорганических соединений азота с водородом приведены в табл. 4.

Аммиак NH3 — бесцветный газ с едким запахом и жгучим вкусом. Он значительно легче воздуха (уд. вес. 0,5963 относительно воздуха). Сухая. смесь аммиака с воздухом способна взрываться; при комнатной температуре границы взрывоопасное™ лежат в пределах концентраций NH3 15,5 — 28%. Аммиак ядовит, он сильно раздражает слизистые оболочки. Жидкий аммиак имеет высокую теплоту испарения. Ниже приведены физические свойства аммиака.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С ВОДОРОДОМ

Температура плавления, "С Температура кипения, °С

—77,72 -33,42 13510 5576

Теплота плавления, кал/моль Теплота испарения, кал/моль