Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0023
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

свойства. Он претерпевает самоокисление как в разбавленных, так и концентрированных водных растворах с образованием на промежуточной стадии H2O2, а затем N2 и H2O.

Гидразин энергично горит на воздухе с выделением значительного количества тепла:

N2H4 + O2-. N2 +2H2O, Ml = 148,6 ккал/молъ.

Он интенсивно окисляется галогенами, азотной кислотой и другими окислителями, чем объясняется проявляемый к нему интерес как к потенциальному ядерному топливу. Нитрат серебра и другие соли также восстанавливаются гидразином.

При взаимодействии его с кислотами образуются два типа солей, содержащих ионы N2H+ и N2H^+. Гидразин — более слабое основание, чем аммиак:

N2H4 + H2O ^ N2H4-H2O ^ N2H+ + ОН', К. а° = 8,5-10-';

N2H+ + H2O г± N2H8OH+ N2H2+ +0Н~, Х25° = 8,9-10-".

Соли гидразина с катионом N2H+ устойчивы в водных растворах, тогда как соли с катионом N2H2J+ немедленно гидролизуются:

N2H8X2 + H2O = N2H+ + Н30++2Х, K = H.

Гидразин так же, как и аммиак, способен с ионами никеля, цинка, кадмия образовывать координационные соединения типа [Ni(N2H4)e]2 + или [Zn(N2H4)J'^.

В промышленных масштабах гидразин получают по методу Pa-шига; суммарная реакция выглядит как

2NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O.

В настоящее время известны другие методы получения гидразина, являющиеся разновидностями процесса Ралшга.

Гидроксиламин NH2OH. В свободном состоянии гидроксил-амин представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, которое плавится при ~ 33° С и образует жидкость с плотностью 1,204 г/см3.

В свободном состоянии гидроксиламин не очень устойчив, и разложение жидкости на N2 и N2O и другие продукты ускоряется с повышением температуры. В вакууме (остаточное давление 22 мм рт. ст.) жидкий гидроксиламин кипит при 57° С, но даже и в этих условиях он частично разлагается. Быстрый нагрев до температуры ^> 100° С приводит к взрыву.

Гидроксиламин смешивается с водой и низкомолекулярными спиртами во всех соотношениях. Водные растворы гидроксиламина вплоть до 60% NH2OH практически стабильны. Подобно гидразину, гидроксиламин — более слабое основание, чем аммиак:

NH2OH(BOnH) + H2O = NH3OH+ + ОН", X26» = 6,6.10"9.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 81 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: