Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0034
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Реакция восстановления до аммиака в присутствии концентрированного раствора щелочи цинковой пылью, алюминиевым порошком или сплавом Деварда. Обнаруживают NH3 лакмусовой (посинение) или фенолфталеиновой (покраснение) бумагой. Мешают NH4, NO2, SCN", [Fe(CN)6I4-, [Fe(CN)6]3", также ионы, восстанавливающиеся алюминием до NH3.

Реакция с MnC]2. При нагревании исследуемого раствора нитрата с двойным объемом насыщенного раствора MnCl2 в концентрированной HCl раствор становится темно-бурым вследствие образования комплексных ионов [MnCIg]2-. Мешают MnO4, CrO4-, NO2".

Реакция восстановления NO3 до NO2 при действии на нитраты металлического цинка в присутствии CII3COOH. Далее NO2" обнаруживается по его характерным реакциям (см. выше).

Реакция с дифениламином (C6H5)2NH. На часовое стекло помещают 4—5 капель раствора дифениламина в концентрированной H2SO4. Вносят туда на кончике чистой стеклянной палочки немного анализируемого раствора и перемешивают. В присутствии NO3 появляется интенсивно-синяя окраска вследствие окисления дифениламина образующейся азотной кислотой. Мешают NO2, CrOl-, MnO4", [Fe(CN)6]3-, Fe3+ и другие окислители, а также J-, окисляющийся в присутствии H2SO4 до J2.

Микрокристаллоскопическая реакция с нитроном. На каплю исследуемого раствора нитрата действуют каплей 10%-ного раствора нитрона в 5%-ной CH3COOH. Выпадают характерные пучки игл азотнокислого нитрона C20Hx6N4-HNO3. Реакция позволяет открыть 0,025 мкг NO3. Предельное разбавление 1 : 120 ООО. Мешают NO2", SCN-, J".

Роданид-ионы

Нитрат серебра осаждает ионы SCN - в виде белого осадка роданида серебра, нерастворимого в разбавленных минеральных кислотах.

Нитрат pmymu(II) осаждает белый осадок роданида ртути(П), растворимый в избытке роданида с образованием комплексного соединения.

Соли железа(1П) в кислой среде (хлорид, сульфат, нитрат) дают с ионами SCN - красную (или розовую — при малых концентрациях SCN-) окраску вследствие образования роданида железа. Мешают [Fe(CN)6]»-, J.

Соли меди(11) дают с роданидами сначала изумрудно-зеленую окраску; при избытке реагента образуется черный осадок Cu(SCN)2; осадок состава CuSCN белый.

Соли кобальта(Н) с роданидами в присутствии их большого избытка дают комплексные соединения, растворимые в амиловом спирте с образованием окрашенного в синий цвет кольца.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 137 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: