Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0058
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

этой конечной точкой и вторым изломом соответствует оттитровы-ванию второго протона серной кислоты. Раствор гидроокиси тет-рабутилметиламмония в ацетоне был использован для титримет-рического анализа смеси указанных кислот с автоматической индикацией точек эквивалентности потенциометрическим и спектрофо-тометрическим методами.

В работе [220] предложено применение борида никеля для восстановления малых количеств NO3 до NH3 при определении 10— 100 мг NO3.

В колбу для отгонки NH3 вводят 25 мл анализируемого раствора, прибавляют 100—150 мл бидистиллята, 20 мл 20%-ного раствора NaOH1 0,25— 1,5 г борида никеля (получают прибавлением 1 M NaBH4 к 1 M NiCl2 и промыванием выпавшего черного осадка борида никеля бидистиллятом, не содержащим NH3) и отгоняют NH3 (30—40 мин.), поглощая его раствором H3BO3. Добавляют к дистилляту 2—3 капли раствора смешанного индикатора*^ ч. метилового красного и 5 ч. бромкрезолового зеленого) и титруют раствором HCl до перехода зеленой окраски раствора в винно-красную.

При содержании в пробе 0,1—1 г NO3" выделяющийся аммиак поглощают разбавленным раствором соляной кислоты и определяют фотометрически с реактивом Несслера.

В методе [393, 458] для определения 0,1—10 мг NO3 после переведения в аммиак последний отгоняют с водяным паром из щелочного раствора (в присутствии FeSO4 или CuSO4) и титруют соляной кислотой. Авторы указывают, что при определении 0,1 — 1 мг и 5—10.WaNO3 ошибка составляет 1—Зи0,5% соответственно.

Нитрит-ионы

Нитриты можно определить ацидиметрически, используя титрование в неводных растворителях [1144]. Достаточно хорошая воспроизводимость результатов была достигнута при титровании нитрита в смеси этиленгликоля и пропанола (или хлороформа). Титрантом являлся раствор 0,1 А'' хлорной кислоты в той же смеси. KTT устанавливали визуально (с внутренним индикатором тимоловым голубым) или потенциометрически со стеклянным и каломельным электродами. С теми же электродами нитрит-ионы могут быть определены (и в присутствии нитратов) потенциометрическим титрованием гидроокисью тетрабутиламмония в бензол-метаноловой смеси (10 : 1) [633].

Разработаны методы определения нитратов, нитритов и их смесей, а также смесей нитратов элементов различных групп периодической системы титрованием в неводных растворах [27]. Эти методы основаны на различном поведении нитрат - и нитрит-ионов при титровании в неводных средах. Определение NO2" основа-

 

Сейчас на сайте

Сейчас 275 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: