Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0064
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Можно провести обратное титрование, добавив избыток нитрита и оттитровывая непрореагировавшее его количество стандартным раствором азотистоводородной кислоты, применяя Fe2(S04)3 в качестве индикатора. При таком способе KTT обнаруживается более четко.

Двуокись азота. Азотная кислота

Окисление перманганатом. После поглощения двуокиси азота серной кислотой образующаяся нитрозилсерная кислота может быть оттитрована перманганатом калия [613]. Для получения более надежных результатов рекомендуется обратное титрование избытка перманганата, например оксалатом натрия. Разбавленные растворы подвергаются обратному титрованию по иодометриче-ской методике. Этот классический метод применяется редко.

Цериметрия — достаточно быстрый метод для определения растворенных окислов азота(1У), в том числе и в концентрированной азотной кислоте.

Газообразная двуокись азота поглощается избытком нитрата аммония-церия [1323] и реагирует с Ce(IV) по следующему уравнению:

NO2 + Ce(IV) + H2O -. NO3 + Ce(III) + 2Н+.

Избыток церия(^) оттитровывается обратно.

Восстановление сульфатом железа(Н). Это наиболее широко применяемый метод определения азотной кислоты [554]. Реакция протекает в сильнокислой среде

HNO., - f - 2Fe(II) + 2H+ -. HNO2 + 2Fe(III) + H2O.

Для стабилизации в раствор добавляют некоторое количество серной кислоты, и, когда нитрат полностью восстановится до нитрита, нитрозилсерная кислота реагирует с избытком титранта — сульфата железа(П) с образованием комплекса, имеющего розовато-красную окраску.

Нитрат-ионы

Методы окислительно-восстановительного титрования при анализе нитратов основаны на восстановлении их с помощью стандартных реагентов до соединений, в которых азот находится в более низких степенях окисления, и на последующем прямом титровании полученных восстановленных соединений либо на обратном окислении избытка восстановителя.

Титрование солями железа (I I) превосходный метод определения нитратов. Избыток железа(П) оттитровывают бихроматом с ферроином в качестве индикатора.

NO3- + 3Fe(II) + 4Н+ -. NO + 3Fe(III) + 2H2O;

6Fe(II) + 2Cr2O2" + 14Н+ — 6Fe(III) + 2Cr(III) + 7H2O.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 163 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: