Аналитическая химия азота - 0091

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86	87	88	89	90
91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

1217], которое может быть использовано при фотометрическом определении HN3 в интервале концентраций 0,1—2•1O-3 M - Максимум поглощения комплексного иона азида железа(Ш) при 460 нм.

Окислы азота

Большинство методов определения окислов азота связано с определением закиси, окиси, двуокиси азота или их смесей. Вследствие легкости их взаимодействия с загрязняющими газами и другими побочными продуктами, с водой из-за коррозионных свойств необходимо соблюдать специальные меры предосторожности при отборе проб для анализа, чтобы быть уверенным в представительности анализируемого материала и получить надежные результаты. Токсичность окислов NO и N2O4 накладывает дополнительные требования.

Если раньше для определения газообразных окислов азота чаще применяли титриметрические методы, то в последнее время шире стали использовать физические и физико-химические методы, такие, как фотометрия, ИК-спектроскопия, масс-спектрометрия, распределительная хроматография и др. Их применение обусловлено простотой, специфичностью и возможностью анализировать малые количества веществ быстро и с большой точностью.

Окись азота. Окись азота не поглощает света в видимой области спектра, но может быть определена спектрофотометрически при 320 — 500 нм после окисления в паровой фазе до окрашенной двуокиси азота [1105].

Фотометрические методы, используемые для определения окиси азота, основаны на измерении содержания нитратов или нитритов, образующихся при проглощении окиси азота соответствующими растворами. Эти методы не избирательны, так как при этом мешает двуокись азота. Наиболее широко используемый колориметрический метод определения окиси азота основан на окислении ее до двуокиси и определении нитрита, образующегося при поглощении в щелочной среде, по реакции Грисса — Илосвая (см. ниже).

И, наоборот, окись азота может быть превращена в нитрат окислением в растворе перекиси водорода и определена в виде нитрата специфичными для него методами, подобными методу с фенолди-сульфоповой кислотой.

При поглощении окиси азота щелочными растворами сульфита натрия образуется ^нитрозогидроксиламин^-сульфонат. Измеряя светопоглощение этого раствора при 258 нм, можно определить следовые количества окиси азота. Другие вещества не мешают измерению при этой длине волны [1382]. Фотометрический метод определения окиси азота описан в работе [66].

Интересен спектрофотометрический метод определения окиси азота в двуокиси азота, предложенный в работе [1421]. Растворы NO в жидкой N2O4 имеют темпо-зеленую окраску, переходящую в изумрудно-зеленую при охлаждении раствора до 0° С в результате