Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0025
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ

Физико-химические свойства соединений, которые будут рассмотрены ниже, приведены в табл. 6.

Закись азота N2O представляет собой бесцветный, почти без запаха, со сладковатым привкусом газ. Он хорошо растворим в воде и спирте. Закись азота сравнительно нереакционноспособна, хотя по термодинамическим данным она является более сильным окислителем, чем кислород. При комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, щелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в незначительных количествах закись азота вызывает состояние легкого опьянения («веселящий газ»). При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство.

Окись азота NO — продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах. Это бесцветный газ. Он мгновенно реагирует с кислородом, образуя бурую двуокись азота. Окись азота реагирует со фтором, хлором, бромом (но не иодом). Некоторыми сильными окислителями окись азота окисляется до HNO3. Реакция с перманганатом протекает количественно, и ее используют в анализе. Окись азота восстанавливается до N2O сернистым ангидридом и до NH2OH солями двухвалентного хрома в кислом растворе. Она термодинамически нестабильна при обычных условиях, а при высоком давлении легко разлагается при 30-50° С:

3NO = N2O +NO2..

Трехокись азота N2O3, ангидрид азотистой кислоты — темно-синяя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах: в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на NO и NO2. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов NO и NO2 при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению N2O3; при взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты:

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.

С водой вначале образуется азотистая кислота, которая быстро разлагается с образованием азотной кислоты:

N2O3 + H2O = 2HNO2; 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O.

Двуокись и четырехокись азота, NO2 и N2O4. Эти два окисла азота находятся в равновесии, сильно зависящем от температуры

 

Сейчас на сайте

Сейчас 80 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: