Аналитическая химия азота - 0025

Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
31	32	33	34	35	36	37	38	39	40	41	42	43	44	45
46	47	48	49	50	51	52	53	54	55	56	57	58	59	60
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70	71	72	73	74	75
76	77	78	79	80	81	82	83	84	85	86	87	88	89	90
91	92	93	94	95	96	97	98	99	100

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ

Физико-химические свойства соединений, которые будут рассмотрены ниже, приведены в табл. 6.

Закись азота N2O представляет собой бесцветный, почти без запаха, со сладковатым привкусом газ. Он хорошо растворим в воде и спирте. Закись азота сравнительно нереакционноспособна, хотя по термодинамическим данным она является более сильным окислителем, чем кислород. При комнатной температуре она инертна по отношению к галогенам, щелочным металлам и озону. При более высоких температурах разлагается на азот и кислород, реагирует со щелочными металлами и многими органическими соединениями и поддерживает горение. Закись азота в обычных условиях не окисляется кислородом до окисла азота. При вдыхании в незначительных количествах закись азота вызывает состояние легкого опьянения («веселящий газ»). При вдыхании в больших количествах он действует как наркотическое средство.

Окись азота NO — продукт соединения азота с кислородом при очень высоких температурах. Это бесцветный газ. Он мгновенно реагирует с кислородом, образуя бурую двуокись азота. Окись азота реагирует со фтором, хлором, бромом (но не иодом). Некоторыми сильными окислителями окись азота окисляется до HNO3. Реакция с перманганатом протекает количественно, и ее используют в анализе. Окись азота восстанавливается до N2O сернистым ангидридом и до NH2OH солями двухвалентного хрома в кислом растворе. Она термодинамически нестабильна при обычных условиях, а при высоком давлении легко разлагается при 30-50° С:

3NO = N2O +NO2..

Трехокись азота N2O3, ангидрид азотистой кислоты — темно-синяя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах: в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на NO и NO2. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов NO и NO2 при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению N2O3; при взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты:

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O.

С водой вначале образуется азотистая кислота, которая быстро разлагается с образованием азотной кислоты:

N2O3 + H2O = 2HNO2; 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O.

Двуокись и четырехокись азота, NO2 и N2O4. Эти два окисла азота находятся в равновесии, сильно зависящем от температуры