Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0060
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

бромита (OX):

2NH+ + 3OX -* N2 + 2H+ + 3X - + 3H2O.

Гипохлорит более предпочтителен вследствие большей стабильности раствора. Избыток гипохлорита определяют иодометрически или титрованием раствором арсенита [943, 948]. Содержание иона аммония рассчитывают по указанному выше уравнению.

Гидразин

Гидразин — сильный восстановитель и количественно окисляется до азота по реакции

N2H4 = N2 + 4Н+ + 4е (Е° = 0,22 в)

многими окислителями. Поэтому для него разработано много методик оксидиметрического титрования с использованием различных окислителей, указанных ниже.

Титрование иодатом и иодом. В наиболее общепринятом методе в качестве титранта используют иодат калия в сильнокислой среде с образованием монохлориода в KTT [1160, 1189] по реакции

N2H4 + JO3" + Cl - + 2Н+ -» N2 + JCl + 3H2O.

По этой методике к анализируемому раствору, 3—5 N по HCl, добавляют несколько миллилитров хлороформа или четыреххло-ристого углерода в качестве несмешивающихся с водой растворителей для поглощения иода, который образуется по реакции как промежуточный продукт. Смесь титруется стандартным раствором иодата калия. Точка эквивалентности четко устанавливается по исчезновению фиолетового цвета в слое органического растворителя. При титровании могут быть использованы и внутренние индикаторы [1298].

Гидразин можно определять прямым титрованием раствором иода в нейтральной среде [460, 942] по уравнению реакции

N2H4 + 2J2 -* N2 + 4H+ + 4J-.

Наилучшие результаты получаются, если поддерживать значение рН раствора между 7,0 и 7,4 (бикарбонатный буфер) и быстро заканчивать титрование. При рН <^ 7 реакция протекает количественно, но очень медленно; при рН 7,5 получаются заниженные результаты.

Титрование броматом. Бромат калия был успешно использован для количественного определения гидразина в кислой среде [943, стр. 524] по реакции

3N2H4 + 2BrO3 -. 3N2 + 2Br - + 6H2O

с индиго и фосфорномолибденовой кислотой как внутренними индикаторами. Для устранения образования ряда побочных продуктов должна поддерживаться высокая кислотность раствора.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 62 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: