Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0027
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

и давления:

2NO2

Бурый парамагнитный

N2O4.

Бесцветный диамагнитный

В твердом состоянии окись существует исключительно в виде молекул N2O4. В жидкости происходит частичная диссоциация. В паре при 100° С содержание NO2 увеличивается до 90%, а полная диссоциация наступает при температуре выше 140° С. NO2 очень токсична и энергично реагирует с металлами. Реакция с водой протекает по уравнению

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2-

Азотистая кислота разлагается до азотной (см. выше). В водном растворе смесь окислов — довольно энергичный окислитель, по силе сравнимый с бромом:

N2O4 + 2Н+.+ 2о = 2HNO2, E0 = + 1,07 в.

Смеси окислов («нитрозные газы») используют в органической хинди в качестве селективного окислителя. Четырехокись азота была подробно изучена в качестве неводного растворителя.

Пятиокись азота N2O5, ангидрид азотной кислоты — бесцветное летучее кристаллическое вещество, возгоняющееся при 32,4° С при атмосферном давлении. Кристаллы N2O5 гигроскопичны и легко растворимы в воде с образованием азотной кислоты.

Пятиокись азота является сильным окислителем и реагирует с металлами и различными органическими веществами. Твердая пятиокись азота в своей устойчивой форме представляет собой нитрат нитрония NO2NO3. Подобно N2O4, пятиокись азота в безводных серной, азотной или фосфорной кислотах образует ион

N2O5 + 3H2SO4 = 2NO+ + 3HSO4" +H1O+.

Многие реакции в газовой фазе зависят от диссоциации N2O5 на NO2 и NO3, причем последний далее реагирует в качестве окислителя.

Азотистая кислота HNO2 — слабая кислота (.ЙТ25° = 6-10_6). В жидком состоянии кислота неизвестна, тем не менее ее можно получить в газовой фазе в виде смеси транс - и yuc-форм. В газовой фазе быстро устанавливается следующее равновесие:

NO + NO2 + H2O = 2HNO2, AV = 1,56 атм"К

Нитриты щелочных металлов получают нагреванием нитратов с восстановителями, такими, как уголь, свинец, железо и др.

Азотная кислота HNO3 и ее соли принадлежат к наиболее важным кислородным соединениям азота. В настоящее время HNO3 получают превращением атмосферного азота в аммиак, каталитическим окислением последнего до NO и поглощением NO водой

no;:

 

Сейчас на сайте

Сейчас 281 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: