Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Аналитическая химия азота - 0018
Он-лайн библиотека - Аналитическая химия азота. Справочное пособие для химиков

НАВИГАЦИЯ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

97

98

99

100

Страницы 1..100

Страницы 101..200

Страницы 201..300

Страницы 301..309

ОГЛАВЛЕНИЕ

Критическая температура, 0C 132,4

Критическое давление, атм 115,0 Диэлектрическая проницаемость

(жидкий при —60°С) 26,7 Плотность, г/см3

газообразный, при нормальных

условиях 0,7714

жидкий при—7O0C ' 0,7253

» » —300C 0,6777

Теплота образования при 25°С,

икал/моль —11,02

Стандартная свободная энергия образования, AG298, ккал[молъ —3,993

Энтропия ^298' кал/гРад-молъ 46,04

Теплоемкость С ° 2%, к ал/град ■ мол ь 8,50

Вязкость (жидкий при 250C), пуаз 0,00135 Давление паров, мм рт. ст.

жидкий при—200C 1426,8

» » 0°С 3221,0

» » 200C 6428,5 Дипольный момент газообразной

молекулы ]i (ед. CGS) 1,43 10~18 Поверхностное натяжение жидкости

при Гкип, дии/см 34,25

Константа Трутона 23,6

По физическим свойствам жидкий аммиак напоминает воду; сильная ассоциация молекул возникает вследствие их полярной природы и прочной водородной связи. Его диэлектрическая проницаемость достаточно высока, поэтому он может служить хорошим ионизирующим растворителем.

Химия водородных соединений азота во многих отношениях похожа на химию соединений кислорода, являющихся производными воды. Так, аммиак и вода имеют исходные уравнения для реакций ионизации:

2NHs = NH+ + NH-, #_5о° = [NH+][NH2] = ~10-«>;

2H2O = H3O+-t-OH-, AT25O = [H3O+][OH-I = IO-14. ,

Металлы I группы периодической системы и в меньшей степени Ca, Sr, Ba растворимы в жидком аммиаке с образованием синих растворов, содержащих ионы металлов и сольватированные электроны. Такие растворы устойчивы в течение длительного времени, и их используют в качестве эффективных восстановителей. Однако в таком растворе медленно протекает реакция образования амида; например, для натрия она выражается уравнением

Na + NH3 = NaNH2 + 4" H2O.

 

Сейчас на сайте

Сейчас 1149 гостей онлайн

Методы исследования

Определяемые объекты

Аналитическая химия

На заметку

You are here: